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    【题目】设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）

    A. 标况下，11.2L氟化氢中含有的分子数目为0.5NA

    B. 室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数目是NA

    C. 室温下，2L 0.05mol/L的NH4NO3溶液中所含有的氮原子数目是0.2NA

    D. 22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为NA

    【答案】C

    【解析】试题分析：A 标况下， 氟化氢不是气体，11.2L 氟化氢中含有的分子数目大于0.5NA，故A错误；B．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的CH2的物质的量为=1.5mol，所含的碳原子数目是1.5NA，故B错误；C．室温下，2L0.05mol/L 的NH4NO3溶液中所含硝酸铵的物质的量为0.1mol，含有的氮原子数目是0.2NA，故C正确；D．未注明气体的温度和压强，无法计算22.4L Cl2的物质的量，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】【化学―选修2：化学与技术】以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制取硫酸，其矿渣可用来炼铁。生产工艺示意图如下：

    （1）配平煅烧硫铁矿的反应方程式：______FeS2+________O2→_____Fe2O3+_____＿SO2。实际生产中向沸腾炉通入的空气量要大于锻烧硫铁矿所需空气量．其目的是____________________。接触室和热风炉中都装有热交换器，可用反应的余热将通入的气体加热，这样做的好处是_____________________。

    （2）生产硫酸时，吸收塔中用98.3%的硫酸吸收而不用水吸收SO3的原因是______________。用含FeS280%的硫铁矿生产硫酸，如果煅烧时有5%的硫损失，SO2转变成SO3的转化率为80%，那么生产98%的浓硫酸3吨，则需要这种硫铁矿___________吨。

    （3）CO还原Fe2O3的冶铁过程中，反应物、生成物和温度之间的关系如图所示．

    (图中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四条曲线是四个化学反应平衡时的气相组成对温度作图得到的；A、B、C、D四个区域分别是Fe2O3、Fe3O4、FeO、Fe稳定存在的区域)

    ①冶炼高炉产生的高炉煤气的主要成分有__________和剩余的CO。

    ②据图分析，下列说法正确的是________(填字母)。

    a．温度低于570 ℃时，Fe2O3还原焙烧的产物中不含FeO

    b．温度越高，Fe2O3还原焙烧得到的固体物质组成中Fe元素的质量分数越高

    c．Fe2O3还原焙烧过程中及时除去CO2有利于提高Fe的产率

    ③800℃时，混合气体中CO2体积分数为40%时，Fe2O3用CO还原焙烧反应的化学方程式为____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乙醛蒸气跟氢气的混合物，通过灼热的镍催化剂时可发生反应生成乙醇，此反应属于(　　)

    A. 取代反应 B. 消去反应 C. 氧化反应 D. 还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验中：①pH试纸的使用　②过滤　③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是 (　　)

    A. 蒸发皿 B. 玻璃棒

    C. 试管 D. 分液漏斗

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国晋朝傅玄的《傅鹑觚集·太子少傅箴》中写道：“夫金木无常，方园应行，亦有隐括，习与性形。故近朱者赤，近墨者黑。”这里的“朱”指的是下列物质中的

    A. HgS B. Cu C. Cu2O D. Fe2O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学们对SO2通入漂粉精溶液的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4 g 漂粉精固体，加入100 mL 水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精溶液的pH

    pH 试纸先变蓝（约为12），后褪色

    1．液面上方出现白雾；

    2．稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；

    3．稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

    （2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是____________。

    （3）兴趣小组将A中产生的白雾引出导入硝酸酸化的AgNO3溶液中，有沉淀产生，据此判断白雾成分为HCl小液滴，该结论合理吗?________（填“合理”或“不合理”），并说明理由__________________。

    （4）现象2中溶液变为黄绿色的原因是：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和Cl发生反应。该反应的离子方程式为______________。

    （5）①将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X，X的成分是____________（填化学式）；

    ②用离子方程式解释现象3中黄绿色褪去的原因____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类活动产生的CO2长期积累，威胁到生态环境，其减排问题受到全世界关注。

    （1）工业上常用高浓度的K2CO3 溶液吸收CO2，得溶液X，再利用电解法使K2CO3 溶液再生，其装置示意图如下：

    ①在阳极区发生的反应包括 和H++HCO3-H2O+CO2↑。

    ②简述CO32-在阴极区再生的原理 。

    （2）再生装置中产生的CO2和H2在一定条件下反应生成甲醇等产物，工业上利用该反应合成甲醇。已知：25 ℃，101 KPa下：

    H2(g)+ O2(g)H2O(g)ΔH1=-242kJ·mol－1

    CH3OH(g)+(3/2) O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ·mol－1

    ①写出CO2和H2生成气态甲醇等产物的热化学方程式 。

    ②下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是 (填字母序号)。

    A B C D

    （3）微生物燃料电池是一种利用微生物将化学能直接转化成电能的装置。已知某种甲醇微生物燃料电池中，电解质溶液为酸性，示意图如下：

    ①该电池外电路电子的流动方向为 (填写“从A到B”或“从B到A”)。

    ②A电极附近甲醇发生的电极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒。则下图所示比较符合客观事实的是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质性质的比较，不能用元素周期律解释的是

    A. 稳定性：H2O > NH3 B. 碱性：NaOH > Al(OH)3

    C. 氧化性：F2 >Cl2 D. 酸性：CH3COOH > H2CO3

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