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    7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
    反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
    （1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
    （2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    （3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
    ①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
    （4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
    假设一：Fe2+对反应起催化作用；
    假设二：Cl-对反应起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
    实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

    分析 （1）O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O中O元素的化合价由0降低为-2价，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移2e-；
    （2）探究外在条件对I3-生成速率的影响，由控制变量法可知，A、B催化剂不同，温度、浓度等均相同；而A、C中只有温度不同；
    （3）①由图中A、C曲线可知，A中温度高，平衡时I3-浓度小；
    ②实验B 10s内，I3-的浓度增加8.8×10-3mol/L；
    ③由I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）可知，使c（I3-）急剧减小，说明平衡逆向移动；
    （4）FeCl2由亚铁离子、氯离子构成，由假设一分析阳离子，则假设二为阴离子；
    （5）实验验证上述假设一，利用阴离子相同的两种盐溶液，分析c（I3-）的变化确定是否存在催化作用．

    解答 解：（1）O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O中O元素的化合价由0降低为-2价，I元素的化合价由-1价升高为0，该反应中转移2e-，则双线桥标示电子转移情况为
    ，故答案为：；
    （2）探究外在条件对I3-生成速率的影响，由控制变量法可知，A、B只催化剂不同，温度、浓度等均相同，则B中温度为25℃；而A、C中只有温度不同，则C中实验目的为研究温度对I3-生成速率的影响，则pH=5.2，
    故答案为：

    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    ；
    （3）①由图中A、C曲线可知，A中温度高，平衡时I3-浓度小，则升高温度平衡逆向移动，可知反应Ⅱ的△H＜0，故答案为：＜；
    ②实验B 10s内，I3-的浓度增加8.8×10-3mol/L，I3-的生成速率为$\frac{8.8×1{0}^{-3}mol/L}{10s}$=8.8×10-4mol/（L．s），故答案为：8.8×10-4mol/（L．s）；
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低，平衡逆向移动，导致c（I3-）急剧减小，故答案为：I-浓度降低；
    （4）FeCl2由亚铁离子、氯离子构成，Fe2+对反应起催化作用，则假设二为Cl-对反应起催化作用，故答案为：Cl-对反应起催化作用；
    （5）实验验证上述假设一，设计实验及步骤为：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立，
    故答案为：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

    点评 本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，涉及氧化还原反应、影响反应速率的因素、实验设计等，侧重分析与实验能力的综合考查，注意控制变量法、图象分析及实验对比的应用，题目难度中等．

    练习册系列答案
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    D．a电极的反应为：3CO2+18H+-18e-=C3H8O+5H2O

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    A．AB．BC．CD．D

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    【实验装置】如图2
    【实验步骤】
    步骤1：将镁条置于装置Ⅰ的三颈烧瓶中，加入100mL乙醚（ρ=0.71g•cm-3），在冷却条件下缓缓滴入溴苯，微热并加入一小块碘引发反应①．
    步骤2：滴加14.2mL丁酮和30mL乙醚混合物，发生反应②；滴加入20%的NH4Cl水溶液，发生反应③．
    步骤3：分出油层，用水洗涤至中性，用无水CaCl2干燥．
    步骤4：用装置Ⅱ先蒸出乙醚，再蒸馏出产品．
    （1）步骤1中加入碘的作用是做催化剂．
    （2）装置Ⅰ中滴加液体所用的仪器的名称是恒压漏斗，反应②需将三颈烧瓶置于冰水中，且逐滴加入丁酮和乙醚，其目的是该反应放热，防止反应过于剧烈．
    （3）步骤三中分离出油层的具体实验操作是将混合液置于分液漏斗中，先放出下层液体于烧杯中，再将上层液体从上口倒入另一烧杯中．
    （4）装置Ⅱ采用的是减压蒸馏，实验时需将吸滤瓶需连接抽气泵；采用这种蒸馏方式的原因是降低2-苯基-2-丁醇的沸点，防止温度过高发生分解．

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    19．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（　　）
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    B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
    C．若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3
    D．若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）3

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