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    19．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（　　）
    A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4
    B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
    C．若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3
    D．若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）3

    分析 A．A是可溶性强碱，B是正盐，反应生成气体C，则B为铵盐，生成的D不溶于稀硝酸，则B为（NH4）2SO4，A为氢氧化钡；
    B．若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，C为二氧化碳，A为碳酸钡，B为硫酸氢钠；
    C．A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，反应生成的D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D为两性物质，应为氢氧化铝，A为过氧化钾、B为硫酸铝，过氧化钾与硫酸铝物质的量之比为3：1时，在溶液中恰好反应生成氢氧化铝沉淀、氧气与硫酸钾；
    D．生成物C燃烧应有水生成，C为氢化物，A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成，A为Ba2C2，B为铝盐，符合转化关系．

    解答 解：A．若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为氨气、D为硫酸钡，则A为氢氧化钡、B为硫酸铵，可推知E为水，故A正确；
    B．若A和B都是盐，A难溶于水而B易溶于水，C为无色无味的气体，D不溶于稀硝酸，结合转化关系可知，C为二氧化碳、D为硫酸钡，A为碳酸钡，B为硫酸氢钠，故B正确；
    C．A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，反应生成的D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，D为两性物质，应为氢氧化铝，A为过氧化钾、B为硫酸铝，过氧化钾与硫酸铝物质的量之比为3：1时，在溶液中恰好反应生成氢氧化铝沉淀、氧气与硫酸钾，故C正确；
    D．生成物C燃烧应有水生成，C为氢化物，A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成，A为Ba2C2，B为铝盐，C为乙炔，D为氢氧化铝，B不一定为硫酸铝，故D错误，
    故选：D．

    点评 本题考查无机物推断，属于猜测验证型，需要学生熟练掌握元素化合物知识，难度中等．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
    实验（一） 碘含量的测定

    取0.0100mol•L-1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I-）的变化，部分数据如表：
    V（AgNO3）/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
    E/mV-225-200-150-10050.0175275300325
    实验（二） 碘的制取
    另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

    已知：3I2+6NaOH═5NaI+NaIO3+3H2O
    请回答：
    （1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
    （2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

    ②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．
    （3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
    ②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
    ③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
    A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
    B．将碘转化成离子进入水层
    C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
    D．NaOH溶液可以由乙醇代替
    ④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
    （4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12．下列关于该温度下的叙述正确的是（　　）
    A．向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小
    B．饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
    C．若向0.0008mol•L-1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 mol•L-1的AgNO3溶液，则CrO42--完全沉淀
    D．若将0.001mol•L-1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 mol•L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．O3氧化海水中I-是大气中碘的主要来源．将O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中进行模拟研究，发生反应如下：
    反应Ⅰ：O3+2I-+2H+=I2+O2+H2O
    （1）用双线桥标示反应Ⅰ的电子转移情况．
    （2）I2可以继续与I-发生反应Ⅱ：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）△H，为探究外在条件对I3-生成速率的影响，做了如下三组实验，完成表中的内容（表中不要留空格）：
    实验编号实验目的反应物温度反应前溶液的pH
    A对照组O3+NaI+H2SO425℃5.2
    B研究FeCl2对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO4+FeCl225℃5.2
    C研究温度对I3-生成速率的影响O3+NaI+H2SO45℃5.2
    （3）用离子色谱仪测定I3-浓度随时间变化如图所示：
    ①反应Ⅱ的△H＜0（填“＞”“＜”或“=”）
    ②实验B 10s内，I3-的生成速率为8.8×10-4mol/（L．s）．
    ③实验B 18s后，I3-生成速率降低的主要原因是I-浓度降低．
    （4）为进一步探究FeCl2对I3-生成速率的影响，提出合理假设，
    假设一：Fe2+对反应起催化作用；
    假设二：Cl-对反应起催化作用．
    （5）请你设计实验验证上述假设一，写出实验步骤及结论．
    实验步骤及结论：取一定量NaI溶液，加入稀硫酸调节pH=5.2，将溶液均分为两份A和B，向A、B试管中分解加入等物质的量的FeSO4、Na2SO4固体少许，之后同时向两支试管中通入O3，用离子色谱仪测定10s后I3-浓度，若cA（I3-）＞cB（I3-），说明假设一成立，若cA（I3-）=cB（I3-），则假设一不成立．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X3Y2（ZWR4）3T2，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：Y＞Z＞R＞T
    B．气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
    C．最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
    D．XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种具有较强爆轰成长距离的初发药．
    （1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
    （3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，边长为0.208nm，每个Ni2+距离最近的Ni2+数目为z．
    　　　 ①x：y：z=2：3：6．
    　　　 ②列式NiO晶体的密度为：$\frac{4×75}{（2.08×1{0}^{-10}）^{3}{N}_{A}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
    C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．化学与社会、生活密切相关．下列事实、现象或解释都正确的是（　　）
    选项　　　　事实　　现象或解释
    A不法分子燃烧硫磺熏制银耳二氧化硫有还原性
    B可用浓氨水检验输送煤气的管道是否有泄漏出现白烟处是煤气泄漏点
    C　　泡沫灭火器使用的物质是硫酸铝和碳酸钠　　二者混合发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铝
    D　　医院里常用来紫外线灯进行杀菌消毒　紫外线能使蛋白质变性
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．标准状况下，将1L由CO和某气态烷烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分燃烧后，压强不变．温度为409.5K时，反应后气体的体积为15L．试求该烷烃的化学式及该烷烃在原混合气体中的体积分数．

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