Question

【题目】A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。

（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____

（2）A 离子的结构示意图为_____

（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子

（4）D 离子的最外层电子排布式为_____

（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____

Answer 1

【答案】 H O Na Cl 或 11 3s23p6 Cl2+H2OHCl+HClO

【解析】本题考查元素周期表和元素周期律的应用，B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为 1:2，L层有两种能量，即s、p，电子个数比为1：2，B的电子排布式为1s22s22p4，即B为O，A 原子最外层电子数等于电子层数，A可能是H、Be、Al，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半，根据核外电子排布规律，K层最多容纳2个电子，即C原子最外层电子数1，A、C 元素的原子最外层电子数相等，A的最外层电子数为1，即A为H，因为都是前18号元素，即C为Na，D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同，即D为Cl，（1）根据上述分析，A为H，B为O，C为Na，D为Cl；（2）A的简单离子是H＋，则结构示意图为或；（3）O原子轨道式为，因为每一个电子运动状态不同，因此有多少个电子，就有多少种不同运动状态的电子，因此Na原子有11种不同运动状态的电子；（4）Cl－最外层电子排布式为3s23p6；（5）氯气与水反应的化学反应方程式为Cl2＋H2OHCl＋HClO。