[题目]用1L1.5 molL-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2.所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为( )A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 3:2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】用1L1.5 molL-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（）

A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2

【答案】A

【解析】

试题氢氧化钠的物质的量=1L×1.5mol/L=1.5mol，标况下，22.4LCO2的物质的量=22.4L÷22.4L·mol-1=1mol，由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据Na元素和C元素守恒，则：x+y=1，2x+y=1.5解得x="0.5" y=0.5

故n（CO32-）：n（HCO3-）=0.5mol：0.5mol=1：1，故选C。

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（1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____

（2）A 离子的结构示意图为_____

（3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子

（4）D 离子的最外层电子排布式为_____

（5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____

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①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

③A和D反应生成的气体能被B吸收。

试回答下列问题：

(1)A的化学式是________。

(2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

(3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

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【题目】已知Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)

A. Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO＋Mg(OH)2↓＋2H2O

B. 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

C. Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓

D. 2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO＋2H2O

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【题目】氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

（1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

（2）已知：

物质	HCN	H2CO3
电离平衡常数（25℃）	Ka=6.2×10-10	Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

（3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

A．用石墨作阳极，铁作阴极

B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

（4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

（5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。