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    【题目】用1L1.5 molL-1的氢氧化钠吸收标准状况下22.4LCO2，所得溶液中的CO32-和HCO3-的物质的量浓度之比为（ ）

    A. 1：3 B. 1：2 C. 1：1 D. 3：2

    【答案】A

    【解析】

    试题氢氧化钠的物质的量=1L×1.5mol/L=1.5mol，标况下，22.4LCO2的物质的量=22.4L÷22.4L·mol-1=1mol，由题意可知所得产物有Na2CO3和NaHCO3，令二者物质的量分别为xmol、ymol，根据Na元素和C元素守恒，则：x+y=1，2x+y=1.5解得x="0.5" y=0.5

    故n（CO32-）：n（HCO3-）=0.5mol：0.5mol=1：1，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室只有36.5%，密度为1.2g/cm3的浓盐酸，现需配制100mL 10%密度0.9g/cm3的盐酸，需36.5%的浓盐酸______________mL。在配制过程中，用到的仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管外，还需要___________。定容时，如果眼睛仰视刻线，配制的溶液的浓度将______________（填偏高，偏低，无影响），10%的盐酸逐滴加入到纯碱溶液中，反应的离子方程式为_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D 四种元素核电荷数均小于 18。B 元素 L 层两种能量不同的电子个数比为1:2，A、C 元素的原子最外层电子数相等，C、D元素原子电子层数相同。A原子最外层电子数等于电子层数，C 原子最外层电子数是 K 层上电子数的一半。D-离子电子层结构与氩原子电子层结构相同。

    （1）四种元素为：A_____B_____C_____D_____

    （2）A 离子的结构示意图为_____

    （3）B 原子的轨道表示式为_____，C 原子有_____种不同运动状态的电子

    （4）D 离子的最外层电子排布式为_____

    （5）D 单质与 A2B 反应的化学方程式为_____

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知有4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：Ba2＋、H＋、Na＋、NH、CO、NO、OH－、SO，将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：

    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②A和B反应生成的气体能被D吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收。

    试回答下列问题：

    (1)A的化学式是________。

    (2)写出其他几种物质的化学式：B________、C________、D________。

    (3)写出实验③中有关反应的离子方程式________、__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知Ksp[Al(OH)3]Ksp[Mg(OH)2]。在含等物质的量浓度的Al(NO3)3、Mg(NO3)2的混合溶液中滴加NaOH溶液。下列离子方程式书写正确的是(　　)

    A. Al3＋＋Mg2＋＋6OH－===AlO＋Mg(OH)2↓＋2H2O

    B. 2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋AlO＋2H2O

    C. Al3＋＋2Mg2＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋2Mg(OH)2↓

    D. 2Al3＋＋Mg2＋＋9OH－===Al(OH)3↓＋Mg(OH)2↓＋AlO＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氰化钠（NaCN)是一种重要的化工原料，用于电镀、冶金和有机合成医药，农药及金属处理等方面。

    已知:氰化钠为白色结晶颗粒或粉末，易潮解，有微弱的苦杏仁气味，剧毒。熔点563.7℃，沸点1496℃。易溶于水，易水解生成氰化氢，水溶液呈强碱性。

    （1）氰化钠中氮元素的化合价是______，用离子方程式表示NaCN溶液呈强碱性的原因:________。

    （2）已知：

    物质

    HCN

    H2CO3

    电离平衡常数（25℃）

    Ka=6.2×10-10

    Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，

    则向NaCN溶液通入少量CO2反应的离子方程式：_______________。

    （3）用下图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，下列说法错误的是________________。

    A．用石墨作阳极，铁作阴极

    B．阳极的电极反应式为：Cl－+2OH－－2e－=ClO－+H2O

    C．阴极的电极反应式为：2H2O+2e－ =H2↑+2OH－

    D．除去CN－的反应：2CN－+5ClO－+2H+ =N2↑+2CO2↑+5Cl－+H2O

    （4）氰化钠可用双氧水进行消毒处理。

    用双氧水处理氰化钠产生一种酸式盐和一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，请写出该反应的化学方程式____________；

    （5）过碳酸钠（2Na2CO3·3H2O2）具有Na2CO3和H2O2的双重性质，也可用于含氰废水的消毒处理。

    ① 下列物质中，不会引起过碳酸钠发生氧化还原反应的有___________。

    A. FeC13 B. CuSO4 C. Na2SiO3 D. KCN

    ② 已知 6KMnO4 + 5(2Na2CO3·3H2O2)+19H2SO4=3K2SO4+6MnSO4+10Na2SO4+10CO2↑+15O2↑+34H2O.现称取0.2000g 过碳酸钠样品于250mL 锥形瓶中，加50mL蒸溜水溶解，再加50mL 2.0000molL-1H2SO4，用0.0200 molL-1 KMnO4标准溶液滴定至终点时消耗30.00mL，则产品中H2O2的质量分数为______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产中，海水提取溴常用空气吹出法。某化学实验小组设计了如下实验装置（夹持装置略去）模拟该法从浓缩的海水中提取溴。

    已知：Br2的沸点为58.78℃，密度为3.119g/cm3，微溶于水，有毒。

    （1）实验步骤如下：

    ①关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束；

    ②关闭a、c，打开活塞b、d，向A中鼓入足量热空气；

    ③关闭b，打开a，再通过A向B中通入足量Cl2；

    ④取B中所得溶液进行蒸馏，收集液溴。

    （2）步骤①A中主要反应的离子方程式为______________。

    （3）X试剂可以是_____（填序号），步骤②B中X试剂与Br2发生反应的离子方程式为___。

    a.H2O b. 饱和食盐水 c.饱和Na2SO3溶液

    （4）该实验中尾气处理所用的试剂可为___________。

    （5）蒸馏时，除酒精灯、石棉网、铁架台外，还应该选择仪器_______（填序号）。蒸馏操作中应控制温度为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式：1mol液态肼（N2H4）在氧气中充分燃烧，生成N2（g）和液态水，放出622KJ的热量。___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是 (　　)

    A. 等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7

    B. pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合后所得溶液显中性

    C. pH＝10的Ba(OH)2溶液和pH＝13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝10.7(已知lg 2＝0.3)

    D. 将10 mL pH＝a的盐酸与100 mL pH＝b的Ba(OH)2溶液混合后恰好中和，则a＋b＝13

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