[题目]氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示.关于该反应的叙述错误的( )A.氯酸根的氧化性强于硫酸根B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小D.该反应的离子方程式为:ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示。关于该反应的叙述错误的（）

A.氯酸根的氧化性强于硫酸根

B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关

C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小

D.该反应的离子方程式为：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

【答案】D

【解析】

A. 依题意，氯酸根离子作氧化剂，硫酸根离子是氧化产物，则氯酸根的氧化性强于硫酸根，A正确；

B. 氯酸根离子在酸性条件下，氧化剂更强，则该反应的速率可能与氢离子浓度有关，B正确；

C. 随着反应的进行，反应物被消耗，反应物的浓度越来越小，因此反应速率变慢，C正确；

D. 反应物中并不存在氢氧根离子，即该离子方程式并不符合客观事实，D错误；故答案为：D。

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甲方案：将产生的Cl2与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量，再进行计算得到余酸的量。

乙方案：采用酸碱中和滴定法测定余酸浓度。

丙方案：余酸与已知量CaCO3(过量)反应后，称量剩余的CaCO3质量。

丁方案：余酸与足量Zn反应，测量生成的H2体积。

具体操作：装配好仪器并检查装置气密性，接下来的操作依次是：

①往烧瓶中加入足量MnO2粉末

②往烧瓶中加入20mL 12molL-1浓盐酸

③加热使之充分反应。

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A. O2 B. H2 C. CH2=CH2 D. HCl

若使用甲方案，产生的 Cl2必须先通过盛有 ________（填试剂名称）的洗气瓶，再通入足量 AgNO3溶液中，这样做的目的是 ______________；已知AgClO易溶于水，写出Cl2与AgNO3溶液反应的化学方程式________________

（2）进行乙方案实验：准确量取残余清液，稀释5倍后作为试样。准确量取试样25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH标准溶液滴定，选用合适的指示剂，消耗NaOH标准溶液23.00mL，则由此计算得到盐酸的临界浓度为 ____ mol·L-1（保留两位有效数字）；选用的合适指示剂是 _____。