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    【题目】M的名称是乙烯雌酚，它是一种激素类药物，结构简式如下。下列叙述不正确的是

    A.M属于芳香族化合物

    B.M可与NaOH溶液或NaHCO3溶液发生反应

    C.1molM最多能与7molH2发生加成反应

    D.1molM与饱和溴水混合，最多消耗5molBr2

    【答案】B

    【解析】

    A．根据M的结构简式，M中含有苯环，属于芳香族化合物，A说法正确；

    B．M中含有酚羟基，可与NaOH溶液，但不与NaHCO3溶液反应，B说法错误；

    C．1molM中含有2mol的苯基、1mol碳碳双键，则最多能与7molH2发生加成反应，C说法正确；

    D．1molM与饱和溴水混合，1mol碳碳双键消耗1mol溴，酚羟基的邻位消耗4mol溴，最多消耗5molBr2，D说法正确；

    答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）糖类、油脂、蛋白质和维生素都是人类的基本营养物质，下表为某品牌燕麦片标签中的一部分。

    该燕麦片的营养成分中，能与水反应生成氨基酸的营养物质是_________，每克营养物质氧化时放出能量最多的是_________，一般营养、健康类杂志中提到的“碳水化合物”是指_________，人体必需的微量元素是_________；

    （2）维生素C易溶于水，向其水溶液中滴入紫色石蕊试液，石蕊变红色，加热该溶液至沸腾，红色消失，因此，烹调富含维生素C的食物时，应该注意_________；在碱性条件下，维生素C易被空气氧化，烧煮时最好加一点_________；

    （3）我们穿的衣服通常是由纤维织成的，常见的纤维有棉花、羊毛、涤纶等．用灼烧法可初步鉴别三种纤维，给三种纤维编号后，分别灼烧产生的气味如下：

    则羊毛的编号为_________，棉花的编号为_________，涤纶的编号为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜生锈会生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]，铜绿受热易分解，化学方程式为：Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2↑。

    (1)部分锈蚀成铜绿的铜片隔绝空气加热，完全反应后固体质量减少了9.3g，则生锈的铜片中铜绿的质量为___________g

    (2)将35g表面已锈蚀成铜绿[Cu2(OH)2CO3]的铜片投入100mL一定浓度的硝酸中；充分反应后，硝酸被还原成NO2和NO，测得反应后溶液PH值为1。往反应后的溶液中加入过量的NaOH溶液，滤出沉淀，洗涤，干燥后得到39.2g蓝色固体。(假设反应前后溶液的体积不变)

    ①已锈蚀的铜片中的铜元素的质量分数为________。(保留两位小数)

    ②铜片中单质铜的物质的量为________mol。

    (3)若生成NO2和NO混合气体共a L(S.P.T)。

    ①求a的取值范围(写出详细解答过程)________。

    ②求原硝酸的物质的量浓度(用含a的代数式表示，写出详细解答过程)________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是

    A. 铜电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42－)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1＝－Q1②H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH2＝－Q2③H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH3＝－Q3。常温下取体积比为4∶1的甲烷和氢气共11.2 L(已折合成标准状况)经完全燃烧恢复到常温，放出的热量为(　　)

    A.0.4Q1＋0.05Q2B.0.4Q1＋0.1Q2C.0.4Q1＋0.05Q3D.0.4Q1＋0.1Q3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯化铜晶体(CuCl2·2H2O)中含有FeCl2杂质，为制得纯净的氯化铜晶体，首先将其制成水溶液，再按下图所示的操作步骤进行提纯。

    请参照下表给出的数据填空。

    氢氧化物开始沉淀时的pH

    氢氧化物沉淀完全时的pH

    Cu2＋

    4.7

    6.7

    Fe2＋

    7.0

    9.0

    Fe3＋

    1.9

    3.7

    (1)操作I加入X的目的是_________________。

    (2)下列物质都可以作为X，适合本实验的X物质可以是(填选项)_________ 。

    A、KMnO4 B、NaClO C、H2O2 D、Cl2

    (3)操作II的Y试剂为____________(填化学式)，并调节溶液的pH在______范围。

    (4)实验室在配制CuCl2溶液时需加入少许_________(填物质名称)，理由是(文字叙述并用有关离子方程式表示)_________________ __________。

    (5)若将CuCl2溶液蒸干灼烧，得到的固体是_________________(填化学式)；若要得无水CuCl2，请简述操作方法_________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氯酸钾和亚硫酸氢钠起氧化还原反应生成Cl-和SO42-的速率如图所示。关于该反应的叙述错误的（ ）

    A.氯酸根的氧化性强于硫酸根

    B.该反应的速率可能与氢离子浓度有关

    C.反应后阶段速率变慢是因为氯酸钾和亚硫酸氢钠浓度越来越小

    D.该反应的离子方程式为：ClO3-+3HSO3-+3OH-=3SO42-+Cl-+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如图：

    请回答：

    （1）产物E的名称是______________________

    （2）A→D的反应类型是________

    A．取代反应B．加成反应C．氧化反应D．还原反应

    （3）写出A→C反应的化学方程式______________________________________________

    （4）某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36:7，化学性质与甲烷相似。现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如下：

    有关X的说法正确的是____________

    A．相同条件下，X的密度比水小

    B．X的同分异构体共有6种

    C．X能与Br2发生加成反应使溴水褪色

    D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各微粒的电子排布式或电子排布图不符合能量最低原理的是（ ）

    A.B.

    C.FD.Na+

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