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    分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B．将A氧化最终可得C，且B和C为同系物．若C可发生银镜反应，则原有机物的结构简式为（　　）
    A、CH3CH2COOCH3
    B、CH3COOCH2CH3
    C、HCOOCH2CH2CH3
    D、HCOOCH（CH3）2
    考点：有机物的推断
    专题：有机物的化学性质及推断
    分析：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2应为酯，水解生成酸和醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，以此可判断该有机物的结构简式．
    解答： 解：分子式C4H8O2的有机物与硫酸溶液共热可得有机物A和B，C4H8O2应为酯，为饱和一元酯，水解生成饱和一元羧酸和饱和一元醇，将A氧化最终可得C，且B和C为同系物，说明A为醇，B和C为酸，C可发生银镜反应，则C为HCOOH，则A应为CH3OH，B为CH3CH2COOH，对应的酯的结构简式为CH3CH2COOCH3，故选A．
    点评：本题考查有机物的推断，题目难度不大，明确有机物的性质以及相互之间的转化为解答该题的关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2KClO3
    MnO2
    .
    △
    2KCl+3O2↑，请用双线桥表示其电子转移情况
     
    ．
    （2）配平
     
    KmnO4+
     
    HCl（浓）→
     
    KCl+
     
    MnCl2+
     
    Cl2↑+
     
    H2O
    （3）黑火药是我国古代四大发明之一．黑火药在爆炸时，反应的化学方程式如下：
    2KNO3+3C+S=K2S+N2↑+3CO2，在此反应中，属于氧化剂的是
     
    ，属于氧化产物的是
     
    ．（填写化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从化学角度看，下列广告用语没有科学性错误的是（　　）
    A、金华米酒香甜可口，不含任何化学物质
    B、康师傅牌矿泉水，真正的纯水
    C、春晖牌蔬菜，天然种植，不含任何元素，真正的绿色食品
    D、云梦食用合格碘盐，可预防甲状腺肿大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示．若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）
    A、原子半径：W＞Z＞Y＞X
    B、最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
    C、与H2化合，Z比W更容易
    D、形成的气态氢化物溶于水，溶液呈碱性的是：X

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次递增．A的单质分子（A2）中含有3对共用电子对；B最外层电子数是其次外层电子数的3倍；B、E位于同一主族，C、D、E位于同一周期，C的单质能与冷水迅速反应；0.2mol的D单质能与盐酸反应产生6.72L H2（标准状况下）．根据以上条件，回答下列问题：
    （1）E元素在元素周期表中的位置为
     
    ．
    （2）写出A的单质分子（A2）结构式
     
    ．
    （3）写出由B、C形成原子个数比为1：1的化合物的电子式
     
    ．
    （4）写出D的单质与C最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （5）B、E都能与H形成电子总数为18的分子，二者相互反应的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：

    （1）气体X的化学式是
     
    ；
    （2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
     
    （填序号）
    A、KMnO4　　　　　　 B、NaOH　　 　　 　　　C、氯水　　　　 　　　D、KSCN
    （3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：
     
    、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有
     
    （填序号）
    A．蒸发皿　　　　　　　 B．石棉网　　 　　　　 C．烧杯　　　 　 　　D．玻璃棒
    （4）写出反应①的离子方程式
     
    ；
    （5）试剂Y应该是一种
     
    （填“氧化剂”或“还原剂”），它不可能是
     

    A、H2O2　　　　　　　　　B、H2S　　　C、O2　　　 　　　　　　D、铁单质
    （6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金．若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以
     
    （填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    经精选后的铝土矿A（主要成份为Al2O3，含有一定量的Fe2O3、SiO2杂质），可用A来制备电解铝原料--氧化铝，某课外小组同学模拟该过程，设计了如下方案：

    请回答：
    （1）A中Al2O3与过量氢氧化钠溶液反应的化学方程式是
     

    （2）操作I的名称是
     
    ．
    （3）下列说法中正确的是
     
    （填选项）．
    a 操作Ⅱ是灼烧    b．滤液3所含阳离子是Fe3+、Al3+
    c．试剂b可用氢氧化钠d．为保证转化完全，所加试剂a和试剂b均应过量
    （4）写出滤液2、4混合后生成Al（OH）3的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁路提速为鲜活水产品、新鲜水果和蔬菜的运输提供了有利条件．在鲜活鱼的长途运输中，必须考虑以下几点：水中需要保持适量的O2；及时除去鱼排出的CO2；防止细菌的大量繁殖．现有两种在水中能起供氧灭菌作用的物质是，其性质如下：
    过氧化钠（Na2O2）：易溶于水，与水反应生成NaOH和O2；
    过氧化钙（CaO2）：微溶于水，与水反应生成Ca（OH）2和O2．根据以上介绍，你认为运输鲜活水产品时选择
     
    加入水中更好？因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用黄铜矿（CuFeS2）冶炼铜，同时还可得到多种物质．
    工业冶炼铜的化学方程式是：8CuFeS2+2lO2
     高温 
    .
     
    8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
    （1）CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是氧元素和
     
    ．
    （2）用少量黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（主要含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）模拟制铁红（Fe2O3），进行如下实验．

    ①滤液中的阳离子有Fe3+、Fe2+、H+、
     
    ．
    ②为确认滤液中含Fe2+，下列实验方案和预期现象正确的是
     
    （填序号）．
    实验方案预期现象
    a加NaOH溶液产生白色沉淀，变灰绿再变红褐
    b先加KSCN溶液，再加氯水先无明显现象，后变红
    c加酸性KMnO4溶液紫色褪去
    d先加氯水，再加KSCN溶液溶液先变黄，再变红
    ③滤液在酸性条件下，与H2O2反应的离子方程式是
     
    ．
    （3）冶炼铜过程中产生大量的SO2可用于制硫酸，尾气可用纯碱溶液吸收．已知用1L1mol/L的纯碱溶液吸收SO2，生成n（Na2SO3）：n（NaHSO3）=1：2，则吸收的SO2物质的量是
     
    mol．

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