Question

【题目】已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ， 下列关系式中正确的是 ( )

A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2

Answer 1

【答案】C

【解析】

根据反应热△H=反应物的总键能-生成物的总键，计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，据此解答。

破坏1molH2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，则HH键能为Q1kJ/mol；破坏1molCl2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，则ClCl键能为Q2kJ/mol；形成1molHCl中的化学键释放的能量为Q3kJ，则HCl键能为Q3kJ/mol；对于H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)，反应热△H=反应物的总键能生成物的总键能=Q1kJ/mol+Q2kJ/mol2Q3kJ/mol=(Q1+Q22Q3)kJ/mol，由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H<0，即(Q1+Q22Q3)<0，所以Q1+Q2<2Q3。

答案为C。