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    【题目】硒是人体必需的微量元素，右图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是

    A. 位于第四周期

    B. 质量数为34

    C. 原子最外层有6个电子

    D. 相对原子质量为78.96

    【答案】B

    【解析】

    A、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；

    B、根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；

    C、根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，则Se原子最外层有6个电子，选项C正确；

    D、根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；

    答案选B。

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    【题目】已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏 1 mol 氢气中的化学键消耗的能量为 kJ，破坏 1 mol 氯气中的化学键消耗的能量为kJ，形成 1 mol 氯化氢中的化学键释放的能量为 kJ， 下列关系式中正确的是 ( )

    A.＋>B.＋<C.＋<2D.＋>2

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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. 丙烷的二氯取代物有3种

    B. 和苯乙烯互为同系物

    C. 饱和(NH4)2SO4溶液和福尔马林均可使蛋白质溶液产生沉淀，其原理相同

    D. 聚合物()可由单体CH3CH＝CH2和CH2＝CH2加聚制得

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A（g）+5B（g）4C（g）+6D（g），在5 L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30 mol。下列叙述正确的是（　　）

    A. A的平均反应速率是0.010 molL﹣1s﹣1

    B. 容器中含D物质的量至少为0.45 mol

    C. 容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6

    D. 容器中A的物质的量一定增加了0.30 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知在温度低于570°C时，还原铁粉与水蒸气反应的产物是FeO；高于570°C时，生成Fe3O4。老师用如图所示实验装置，完成了还原铁粉与水蒸气反应的演示实验。

    甲同学为探究实验后试管内固体的成分，进行了下列实验：

    试回答下列问题：

    (1)湿棉花的作用是_______________________________________________________ 。

    (2)写出高于570°C时，Fe与水蒸气反应的化学方程式：______________________________________。

    (3)乙同学认为加入KSCN溶液没有出现血红色原因可能是固体中没有Fe3O4，也有可能是因为______(填物质名称)过量造成的。该物质过量时，溶液中还会发生反应，导致加入KSCN溶液时没有出现血红色，该反应的离子方程式是___________________________________________________。

    (4)丙同学利用上述实验①加盐酸后的溶液制取白色的Fe(OH)2沉淀，向滤液中加入足量NaOH溶液后，观察到的实验现象为_____________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知a An+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是( )

    A. 原子序数：b>a>c>dB. 最高价氧化物对应水化物的碱性：B>A

    C. 四种离子的电子层结构相同，因而离子的性质也相同D. 气态氢化物的稳定性：D>C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】

    钒及其化合物在科学研究中和工业生产中具有许多用途。

    （1）基态钒原子的核外价电子排布式为________。

    （2）钒有+2、+3、+4、+5等几种化合价。这几种价态中，最稳定的是______。

    （3）V2O5溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na3VO4）。例举与VO43-空间构型相同的一种阳离子__________（填化学式）。

    （4）钒（Ⅱ）的配离子有[V（CN）6]4-、[V（H2O）6]2+等。

    ①CN-与N2互为等电子体，CN-中σ键和Π键数目比为________。

    ②对H2O与V2+形成[V（H2O）6]2+过程的描述不合理的是______________。

    a.氧原子的杂化类型发生了变化

    b.微粒的化学性质发生了改变

    c.微粒中氢氧键（H－O）的夹角发生了改变。

    d.H2O与V2+之间通过范德华力相结合。

    ③在[V（H2O）6]2+中存在的化学键有___________。

    a.金属键 b.配位键 c. σ键 d.Π键 f. 氢键

    （5）已知单质钒的晶胞如图，则V原子的配位数是_______，假设晶胞的边长为d nm，密度ρ g·cm-3，则钒的相对原子质量为_______________。（设阿伏伽德罗常数为NA）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料，工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为MnO2，还含有Si（16.27%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物，其处理流程图如下：

    化合物

    Al（OH）3

    Fe（OH）2

    Fe（OH）3

    Ksp近似值

    10-35

    10-6

    10-38

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为______________________。

    （2）“氨水、搅拌”，其中“搅拌”不仅能加快反应速率，还能___________；滤渣A的成分是Fe（OH）3、Al（OH）3，加入氨水需调节pH 至少达到____________，恰好能使Fe3+、A13+沉淀完全。(当离子浓度降到1.0×10-5mol·L-1时即视为沉淀完全)

    （3）滤渣B的成分是___________________。

    （4）MnO2也可在MnSO4-H2SO4-H2O为体系的电解液中电解获得，其阳极电极反应式为_____________________________________________________。

    （5）工业上采用间接氧化还原滴定法测定MnO2纯度，其操作过程如下：准确称量0.9200g该样品，与足量酸性KI 溶液充分反应后，配制成100mL溶液。取其中20.00mL，恰好与25.00mL 0.0800mol·L-1Na2S2O3溶液反应（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。计算可得该样品纯度_____%。(小数点后保留1位数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤。

    （1）T1℃时，在2L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。

    ①平衡时，SO3的转化率为______（保留一位小数）；在T1℃下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 的平衡常数为____________；若其他条件不变，在8min时压缩容器的体积至1L，则n(SO3)的变化曲线为_______（填字母）。

    ②下表为不同温度(T)下反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的化学平衡常数（K）：

    T/℃

    T2

    T3

    K

    20.5

    4.68

    由此推知，其他条件相同，在T1、T2、T3三种不同温度下，反应从开始至达到平衡时所需要的时间最长的是 _____________。（填“T1”、“T2”或“T3”）

    （2）在体系恒压的条件下进行反应：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，原料气中SO2和O2的物质的量之比（k）不同时，SO2的平衡转化率与温度（t）的关系如图2所示：图中k1、k2、k3的大小顺序为____________。

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