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现将质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠的混合物放在密闭容器中充分加热，下列对产物的叙述正确的是（　　）

A、固体产物为碳酸钠

B、气体产物为氧气与二氧化碳

C、固体产物为碳酸钠与氢氧化钠

D、气体产物为氧气与水蒸气

分析：质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠，物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=

：

=1：1，假设都为2mol，由2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，可知2mol碳酸氢钠分解生成1moNa₂CO₃、1molCO₂、1molH₂O，然后过氧化钠分别与水和二氧化碳反应，确定最后的固体的物质．

解答：解：质量比为14：13的碳酸氢钠与过氧化钠，物质的量之比为n（NaHCO₃）：n（Na₂O₂）=

：

=1：1，假设都为2mol，
2NaHCO₃

△

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O，
2mol 1mol 1mol 1mol
2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂，
1mol 1mol 1mol
2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑，
1mol 1mol 2mol
则过氧化钠恰好与碳酸氢钠分解生成的二氧化碳和水反应，
排出气体物质后冷却，残留的固体物质为Na₂CO₃、NaOH，
故选C．

点评：本题考查钠的化合物的重要性质，明确过氧化钠与二氧化碳、与水的反应及反应的先后顺序是解答本题的关键．

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科目：高中化学 来源： 题型：

（2013?浦东新区一模）KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO₃的质量是

49g

．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO₂+4HCl（浓）

△

MnCl₂+Cl₂+2H₂O KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（标准状况下，假设Cl₂无损耗）．则残留物中各种物质的质量是

KClO₃、24.5g，MnO₂、8.7g，KCl、29.8g

．
（3）实验室制取氧气时，若MnO₂过少，则同时发生4KClO₃

△

3KClO₄+KCl．现取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加热（MnO₂不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O₂多少升？
（4）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体。

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据以下：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L(标准状况)
①	7.24	50.0	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

(1)若取3.62 g样品用同种方法实验时，生成氨气的体积(标准状况)为__________L。

(2)该混合物中(NH₄)₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为__________。

(3)求所用NaOH溶液的物质的量浓度(写出计算过程)。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气SO₂，以制取石膏(CaSO₄·2H₂O)，此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n(SO₂)/n(NaOH)在不同取值范围时，n(NaHSO₃)的值或n(NaHSO₃)与n(SO₂)、n(NaOH)的关系式，填入下表：

n(SO₂)/n(NaOH)	n(NaHSO₃)

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科目：高中化学 来源： 题型：

为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用两种方法吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体。

方法一：将尾气通入氨水，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。已知SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃，欲测定上述（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入相同浓度的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出，测得有关实验数据如下：

实验序号	样品的质量/g	NaOH溶液的体积/mL	氨气的体积/L（标准状况）
①	7.24	50.00	1.792
②	14.48	50.00	3.584
③	21.72	50.00	4.032
④	28.96	50.00	3.136

（1）若取3.62 g样品用同样方法实验时，生成氨气的体积（标准状况）为_________L。

（2）该混合物中（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的物质的量之比为_________。

（3）求所用NaOH溶液的物质的量浓度_________。

方法二：用NaOH溶液、石灰及O₂吸收尾气，以制取石膏（CaSO₄·2H₂O），此过程的中间产物是NaHSO₃。实际操作中以调节尾气排放的流量来取得SO₂与NaOH间物质的量的最佳比值，从而提高亚硫酸氢钠的产量。试写出n（SO₂）/n（NaOH）在不同取值范围时，n（NaHSO₃）的值或n（NaHSO₃）与n（SO₂）、n（NaOH）的关系式，填入下表：

n（SO₂）/n（NaOH）	n（NaHSO₃）

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

1999年11月20日，我国酒泉卫星发射中心成功发射了“神舟”号载人试验飞船。飞船绕地球14圈后，地面控制中心发出返回指令，飞船启动制动发动机、调整姿态后，在内蒙古中部平安降落。

（1）假定飞船速度为7.72×10³m/s，沿离地面高度为300km的圆轨道运行，轨道半径为；其运行周期为分；在该高度的重力加速度为（已知地球半径为6.4×10³km，地球质量为6.0×10²⁴kg，万有引力恒量G=6.67×10^-11N·m²/kg²）。

（2）飞船脱离原来轨道返回大气层的过程中，其重力势能将，动能将，机械能将。（均填增大或减小或不变）

（3）将生物随飞船带入太空，可进行多项科学研究。如植物种子经太空返回地面后种植，往往能得到新的变异特性。这种变异的来源主要是植物种子经太空中的辐射后，其发生变异。现一般把这种育种方式称为。试举出这种育种方式的一个优点：。

（4）在宇宙飞船中为了使宇航员得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装了盛有Na₂O₂颗粒的装置，它的用途是再生氧气。如用KO₂（超氧化钾）代替Na₂O₂能达到同样的目的，反应产物也很相似。

①写出超氧化钾与CO₂反应的化学方程式。

②计算用Na₂O₂和KO₂分别与CO₂反应，产生等量的氧气，所需Na₂O₂和KO₂的质量比为1︰（精确到小数点后一位）。

（5）建国后，特别是改革开放以来，我国航天事业迅速发展，该飞船的成功发射，显示了我国的增强。

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科目：高中化学 来源： 题型：解答题

KClO₃是一种常见的氧化剂，常用于医药工业、印染工业和制造烟火．
（1）实验室用KClO₃和MnO₂混合加热制氧气，现取82.2g KClO₃和MnO₂混合物共热一段时间后，停止加热，残留物质的质量变为63.0g，则参加反应的KClO₃的质量是．
（2）有同学在上题残留物63.0g固体中加入足量浓盐酸，加热充分反应，发生的反应如下：
MnO₂+4HCl（浓） $数学公式$ MnCl₂+Cl₂+2H₂O　 KClO₃+6HCl（浓）→KCl+3Cl₂+3H₂O待固体完全溶解后，共收集到15.68L的Cl₂（标准状况下，假设Cl₂无损耗）．则残留物中各种物质的质量是．
（3）实验室制取氧气时，若MnO₂过少，则同时发生4KClO₃ $数学公式$ 3KClO₄+KCl．现取98g KClO₃和少量MnO₂，充分加热（MnO₂不变化），若反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的物质的量之比为3：13，则标准状况下收集到O₂多少升？
（4）工业常利用3Cl₂+6KOH（热）→KClO₃+5KCl+3H₂O，制取KClO₃（混有KClO）．实验室模拟KClO₃制备，在热的KOH溶液中通入一定量氯气充分反应后，测定溶液中n（K⁺）：n（Cl^-）=14：11，将所得溶液低温蒸干，那么在得到的固体中KClO₃的质量分数的取值范围为多少？（用小数表示，保留3位小数）

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