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    下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A、
        闻气味
    B、
        量取液体
    C、
       将乙醇与水分离
    D、
    检查装置的气密性
    考点：化学实验安全及事故处理,计量仪器及使用方法,气体发生装置的气密性检查,物质的分离、提纯和除杂
    专题：化学实验基本操作
    分析：A、闻气体气味时，不能直接凑到集气瓶瓶口闻气体气味，应该用手轻轻煽动，让少量的气体进入鼻孔；
    B、量取9.5mL液体，应该使用10mL量筒，否则容易产生较大误差；
    C、乙醇与水互溶，不能通过分液操作将二者分离；
    D、可以向长颈漏斗中加水，根据长颈漏斗中液面变化判断装置的气密性．
    解答： 解：A、闻气体的正确操作为：用手轻轻在瓶口煽动，让少量的气体进入鼻孔，否则容易出现中毒现象，故A错误；
    B、在量取9.5mL液体时，应该使用10mL量筒，不能使用100mL量筒，否则会产生较大误差，故B错误；
    C、乙醇和水能够任意比互溶，所以不能通过分液方法将二者分离，故C错误；
    D、向长颈漏斗中进入蒸馏水，根据长颈漏斗中的液面变化，可以判断装置的气密性是否良好，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了化学实验安全与事故处理、计量仪器的使用方法、物质的分离与除杂、装置气密性检查等知识，题目难度中等，涉及的知识点较多，注意明确常见仪器的构造及使用方法，掌握检查装置气密性的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （Ⅰ）在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2X（g）+Y（g）?2Z（g），已知将2molX和1molY充入该容器中，反应在绝热条件下达到平衡时，Z的物质的量为pmol．回答下列问题：

    （1）若把2molX和1molY充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ（如图1），则该反应的△H
     
     0； 熵变△S
     
    0  （ 填：“＜，＞，=”）．该反应在
     
    （填：高温或低温）条件下能自发进行．
    （2）该反应的v-t图象如图2中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图2中右图所示．以下说法正确的是
     

    ①a1＞a2  ②b1＜b2  ③t1＞t2  ④右图中阴影部分面积更大    ⑤两图中阴影部分面积相等
    （3）若该反应在容积可变的密闭容器中发生，在温度为T1、T2时，平衡体系中X的体积分数随压强变化曲线如图3所示．下列说法正确的是
     
    ．

    A． A、C两点的反应速率：A＞C
    B． A、C两点的气体密度：A＜C
    C． B、C两点的气体的平均相对分子质量：B＜C
    D． 由状态B到状态A，可以用加热的方法
    （Ⅱ）在容积可变的密闭容器中发生反应：mA（g）+nB（g）?pC（g），在一定温度和不同压强下达到平衡时，分别得到A的物质的量浓度如下表
    压强p/Pa 2×105 5×105 1×106
    c（A）/mol?L-1 0.08 0.20 0.44
    （1）当压强从2×105 Pa增加到5×105 Pa时，平衡
     
    移动（填：向左，向右，不）
    （2）维持压强为2×105 Pa，当反应达到平衡状态时，体系中共有amol气体，再向体系中加入bmolB，当重新达到平衡时，体系中气体总物质的量是
     
    mol．
    （3）当压强为1×106 Pa时，此反应的平衡常数表达式：
     
    ．
    （4）其他条件相同时，在上述三个压强下分别发生该反应．2×105 Pa时，A的转化率随时间变化如下图4，请在图4中补充画出压强分别为5×105 Pa 和1×106 Pa时，A的转化率随时间的变化曲线（请在图线上标出压强）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某校学生小组为探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱并证明乙酸为弱酸，进行下述实验．
    探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性强弱关系
    该校学生设计了右图的实验装置（夹持仪器已略去）．
    （1）某生检查装置A的气密性时，先关闭止水夹，从左
    管向U型管内加水，至左管液面高于右管液面，静置
    一段时间后，若U型管两侧液面差不发生变化，则气
    密性良好．你认为该生的操作正确与否？
     
    （填“正确”或“错误”）   
    大理石与乙酸溶液反应的化学方程式为
     

    （2）装置A中反应产生的气体通入苯酚钠溶液中，实验现象为
     
    反应的离子方程式为
     

    （3）有学生认为（2）中的实验现象不足以证明碳酸的酸性比苯酚强，理由是乙酸有挥发性，挥发出的乙酸也可以和苯酚钠溶液反应，生成苯酚．改进该装置的方法是
     
    证明乙酸为弱酸
    （4）现有pH=3的乙酸溶液、蒸馏水、石蕊试液及pH试纸，选用适当的仪器和用品，用最简便的实验方法证明乙酸为弱酸
     
    确定几种盐溶液pH大小的关系
    （5）在相同温度下，测定相同物质的量浓度 a．NaHCO3溶液  b．Na2CO3溶液 c．CH3COONa溶液  d．-ONa溶液的pH，其pH由大到小排列的顺序为
     
    （填溶液编号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
    B、氯气与水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、钠与水的反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯碱工业中电解饱和食盐水的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）
    A、溶液A的溶质是NaOH
    B、阴极附近溶液pH升高
    C、气体a为氯气，其电极反应为2Cl--2e-═Cl2↑
    D、与产生气体b的电极相连的是电源的正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关实验原理或操作不正确的是（　　）
    A、
    如图装置可测定反应速率
    B、
    用如图装置制备Fe（OH）2
    C、
    用如图装置制取少量金属锰
    D、
    实验室用如图所示装置制取少量氨气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验结论中正确的是（　　）
    选项 实验操作及现象 实验结论
    A 向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀 原溶液中一定有SO42-
    B 在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 K2CrO7与NaOH溶液发生了氧化还原反应
    C 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去 Na2CO3溶液中存在水解平衡
    D 用铂丝蘸取溶液进行颜色反应，观察到火焰呈黄色 该溶液一定是钠盐溶液
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将v1mL c1mol?L-1的氨水逐滴滴加到v2mL c2mol?L-1的盐酸中，下列结论中正确的是（　　）
    A、若v1=v2c1=c2，则混合液中c（NH4+）=c（C1-）
    B、若混合液的pH=7，则混合液中c（NH4+）＞c（C1-）
    C、若v1=v2且pH＜7，则一定有c1＜c2
    D、若混合液的pH=7，则c1v1＞c2v2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
    溶液    		 ④HCl溶液
    100% 10% 29% 1.3% 100%
    （1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是
     
    ；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸
     
    硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为
     
    ，SO42-物质的量浓度为
     
    ．
    （5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是
     
    ．
    （6）常温下CH3COOH的电离常数为
     
    ．（保留一位小数）
    （7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为
     
    ．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．

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