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    常温下有以下四种溶液，①H2SO4溶液②NaHSO4溶液③CH3COOH溶液④HCl溶液，当它们的物质的量浓度为0.1mol?L-1时，部分微粒的电离度如下表，回答下面问题：
    ①H2SO4溶液中H2SO4 ①H2SO4溶液中HSO4- ②NaHSO4溶液中HSO4- ③CH3COOH
    溶液    		 ④HCl溶液
    100% 10% 29% 1.3% 100%
    （1）根据表中数据分步写出硫酸的电离方程式：
     
    ．
    （2）已知50mL 0.1mol?L-1稀盐酸与足量稀NaOH溶液完全反应时，放热0.2865kJ，请写出该反应的热化学方程式：
     
    ．
    （3）常温下，pH均为3的NaHSO4溶液和CH3COOH溶液中，溶质物质的量浓度较大的是
     
    ；将足量的锌粉投入等体积且pH均为1的盐酸与硫酸中，产生H2的体积（同温同压下）盐酸
     
    硫酸（选填“＞”、“＜”或“=”）．
    （4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度为
     
    ，SO42-物质的量浓度为
     
    ．
    （5）物质的量浓度相同时，硫酸中硫酸根离子的浓度
     
    （选填“大于”、“小于”或“等于”）硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，原因是
     
    ．
    （6）常温下CH3COOH的电离常数为
     
    ．（保留一位小数）
    （7）实验表明，相同温度下，液态纯硫酸的导电性强于纯水．已知液态电解质都能像水那样自身电离而建立电离平衡（如H2O+H2O═H3O++OH-），且在一定温度下都有各自的离子积常数．25℃时，纯硫酸的离子积常数K和水的离子积常数Kw关系为
     
    ．A．K＞Kw　B．K=Kw　C．K＜Kw．
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子；
    （2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，据此写出该反应的热化学反应方程式；
    （3）硫酸氢钠溶液呈强酸性，醋酸为弱酸，pH相等的两种溶液，弱电解质的浓度较大；
    氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比；
    （4）根据硫酸的电离度计算氢离子浓度，根据硫酸氢根离子的电离度计算硫酸根离子浓度；
    （5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
    （6）醋酸的电离平衡常数K=
    (cα)2
    c(1-α)
    =
    cα2
    1-α
    ；
    （7）离子浓度与溶液导电性成正比，根据硫酸的导电性确定其离子积常数大小．
    解答： 解：（1）根据表中数据知，硫酸在水中不完全电离，第一步电离出氢离子和硫酸氢根离子，所以硫酸的电离方程式为：H2SO4?H++HSO4-，
    故答案为：H2SO4?H++HSO4-；
    （2）50mL 0.1mol?L-1稀盐酸的物质的量为0.005mol，0.005mol稀盐酸和足量氢氧化钠溶液反应生成0.005mol水放出0.2865kJ热量，则生成1mol水放出57.3KJ热量，该反应的热化学方程式为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    故答案为：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3 kJ/mol；
    （3）硫酸氢钠是强电解质，完全电离，醋酸是弱电解质，部分电离，所以pH相等的硫酸氢钠和醋酸，醋酸的浓度大于硫酸氢钠；
    氯化氢和硫酸都是强电解质，pH和体积相等的硫酸和盐酸，两种溶液中氢离子的物质的量相等，与足量的锌反应生成氢气的体积与氢离子的物质的量成正比，所以两种酸产生的氢气体积相等，
    故答案为：醋酸；=；
    （4）0.1mol?L-1稀硫酸中，H+物质的量浓度=0.1mol/L×10%=0.01mol/L，SO42-物质的量浓度=0.1mol/L×10%×29%=0.0029mol/L，
    故答案为：0.01mol/L；0.0029；
    （5）硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离，导致硫酸中硫酸根离子的浓度小于硫酸氢钠溶液中硫酸根离子，
    故答案为：小于；硫酸电离出的氢离子抑制硫酸氢根离子电离；
    （6）醋酸的电离平衡常数K=
    (cα)2
    c(1-α)
    =
    cα2
    1-α
    =
    0.1×(1.3%)2
    1-1.3%
    =1.7×10-5，
    故答案为：1.7×10-5；
    （7）纯硫酸在液态时自身电离方程式是2H2SO4?H3SO4++HSO4-，纯硫酸的导电性显著强于纯水，说明硫酸的电离程度大于水，所以25℃时，液态纯硫酸的离子积常数K（H2SO4）＞1×10-14，
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离、热化学反应方程式的书写、电离平衡常数的计算等知识点，注意教材中都是将硫酸按完全电离分析的，该题中硫酸部分电离，不能定向思维来解答有关硫酸电离的习题，为易错点．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关化学实验操作正确的是（　　）
    A、
        闻气味
    B、
        量取液体
    C、
       将乙醇与水分离
    D、
    检查装置的气密性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
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    B、新制氯水中：Cl-、NO3-、Na+、SO32-
    C、0.1 mol?L-1的NaOH溶液中：K+、Na+、SO42-、CO32-
    D、由水电离出的c（OH-）=1×10-11 mol/L的溶液中：K+、Al3+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学．
    （1）铝热反应在工业生产中的重要用途之一是
     
    ；用化学方程式表示出其中的原理
     
    （举一例）．铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）氯气用于漂白、消毒时，能起漂白、消毒作用的物质是
     
    （写化学式）．缺铁性贫血患者应补充Fe元素，通常以硫酸亚铁的形式给药，而硫酸铁则没有这种药效．当用硫酸亚铁制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
     
    ．
    （3）镁带着火时，不能用液态CO2灭火剂来灭火的原因是
     
    ．（用化学方程式表示）．
    （4）氮化铝（AlN）具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，被广泛应用于电子工业、陶瓷工业等领域．在一定条件下，氮化铝可通过如下反应合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO
    ①在化学方程式上标出该反应中电子转移的方向和数目
     
    ．
    ②在该反应中，氧化剂是
     
    ，氧化产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    ，其中含有
     
    个水分子，共有
     
    个原子．
    （2）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含有分子数目最少的是
     
    ；在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是
     
    ，体积最小的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、二氧化硫使溴水褪色  SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-
    B、用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3） CO32-+2H+=CO2↑+H2O
    C、硫酸铜与Ba（OH）2溶液反应   Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓
    D、少量CO2通入Na2SiO3溶液：CO2+SiO32-+H2O=CO32-+H2SiO3↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常熟的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A、室温下，1mol乙烷含有的共价键数目为8NA
    B、标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数目为0.25NA
    C、室温下，21.0g乙烯含有的碳原子数目为1.5NA
    D、标准状况下，22.4L CH4与1mol甲基（-CH3）含有的电子数目均为10NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，有下列四种溶液：
    ① ② ③ ④
    0.1mol?L-1氨水 pH=11氨水 0.1mol?L-1盐酸 pH=3盐酸
    下列说法正确的是（　　）
    A、①稀释到原来的100倍后，pH与②相同
    B、等体积①③混合、等体积②④混合所得的溶液都呈酸性
    C、①②中分别加入少量CH3COONa固体，
    c(NH3?H2O)
    c(NH4+)
    的值都变小
    D、将20mL的①溶液与10mL的③溶液混合后，若溶液呈碱性，则：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（NH3?H2O）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    元素周期表的结构与原子结构的关系是最基本的化学知识之一．下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一元素．

    （1）元素E的元素符号为
     
    ．
    （2）在A、B、C、D、E这5种元素中，电负性最大的是
     
    （填元素名称）．
    （3）元素D在元素周期表中的位置是处于第
     
    周期、第
     
    族．
    （4）元素C的基态原子的核外电子排布式是
     
    ．
    （5）第一电离能可以衡量元素的
     
    的难易程度．已知Na、Mg、Si三种元素的第一电离能（I1）如表所示．
    Na Mg Si
    I1/kJ?mol-1 496 738 787
    则元素B的第一电离能[I1（B）]的大小范围是
     
    （填字母）．
    a．738＜I1（B）＜787        b．I1（B）＞787         c．496＜I1（B）＜738．

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