Question

常温下，将甲、乙、丙、丁四种一元酸（均用HA表示）分别和NaOH溶液等体积混合，混合前溶液的物质的量浓度和混合后溶液的pH如下表所示：

实验编号	c（HA）/mol?L-1	c（NaOH）/mol?L-1	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.2	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH=10

（1）从甲组情况分析，若HA是弱酸，则a

 

7（填“＞”“＜”或“=”）
（2）乙组混合后溶液中c（A^-）和c（Na⁺）的关系是

 

（填字母）
A．前者大      B．后者大       C．相等       D．无法比较
（3）从丙组实验结果分析，该混合后溶液中各离子浓度由大到小的顺序是：

 

；
（4）分析丁组实验数据可知，混合后溶液中由水电离出来的c（OH^-）=

 

 mol?L^-1．

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：（1）物质的量相等的HA和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成盐，根据盐的性质判断；
（2）混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
（3）混合溶液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），再结合电荷守恒判断；
（4）二者恰好反应生成盐，盐溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，混合溶液中水电离出的

KW

c(H+)

．

解答： 解：（1）物质的量相等的HA和氢氧化钠混合，二者恰好反应生成盐，若HA是弱酸，生成的盐为强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则a＞7，故答案为：＞；
（2）混合溶液呈中性，则c（OH^-）=c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）=c（Na⁺），故选C；
（3）混合溶液pH＞7，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），所以c（A^-）＜c（Na⁺），混合溶液呈碱性，酸根离子水解程度大于酸的电离程度，酸的电离和酸根离子水解程度都较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）二者恰好反应生成盐，盐溶液呈碱性，说明为强碱弱酸盐，混合溶液中水电离出的

KW

c(H+)

=

10-14

10-10

mol/L=10^-4 mol/L，故答案为：10^-4．

点评：本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，注意（4）题，含有弱离子的盐促进水电离，含有弱离子的盐中水电离出氢氧根离子浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，为易错点．