Question

下列说法正确的是（　　）

• A、氨水加水稀释后，溶液中

  c(NH3?H2O)

  c(NH4+)

  的值减小
• B、一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
• C、常温下，2NO（g）+O₂（g）=2NO₂（g）能够自发进行，则该反应的△H＜0
• D、相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于H₂CO₃

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,反应热和焓变,化学平衡的影响因素,盐类水解的应用

专题：基本概念与基本理论

分析：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小；
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0判断；
D．根据强酸制取弱酸判断，碳酸为二元弱酸．

解答： 解：A．加水稀释促进一水合氨电离，铵根离子个数增大，一水合氨分子个数减小，所以溶液中

c(NH3?H2O)

c(NH4+)

的值减小，故A正确；
B．使用催化剂只改变反应速率，不改变平衡移动，所以使用催化剂不能改变反应物的转化率，故B错误；
C．该反应中△S＜0，根据△G=△H-T△S＜0知，该反应的△H＜0，故C正确；
D．碳酸为二元弱酸，相同条件下，Na₂CO₃溶液的碱性强于C₆H₅ONa，说明C₆H₅OH的酸性强于HCO₃^-，故D错误；
故选AC．

点评：本题考查了弱电解质的电离、催化剂的作用、强弱酸的判断等知识点，根据弱电解质电离特点、催化剂对反应速率及化学平衡是否影响等知识点来分析解答，易错选项是D，注意：苯酚酸性大于碳酸氢根离子而小于碳酸．