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    某溶液中的溶质由下列中的几种离子构成：Na+、Fe3+、Cu2+、Ba2+、AlO2—、CO32—、SO32—、SO42—。取该溶液进行有关实验，实验步骤及结果如下：

    ①向溶液中加入过量稀盐酸，得到气体甲和溶液甲；

    ②向溶液甲中加入过量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、气体乙和溶液乙；

    ③向溶液乙中加入过量Ba(OH) 2溶液，得到白色沉淀丙、气体丙和溶液丙。

    ④检验气体甲、气体乙、气体丙，都只含有一种成份，而且各不相同。

    请回答下列问题：

    （1）只根据实验①能得出的结论是　                                               （3分）

    （2）沉淀丙中一定含有                  （1分），可能含有                （1分）

    （3）该溶液中肯定存在的离子有                                   

    （4）气体乙分子的结构式为　                 　

    （5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至过量，该过程中可能发生反应的离子方程式为                  ；                 ；              （根据需要，可不填完，也可补充）

     

    【答案】

    （1）至少含有CO32—、SO32—中的一种；一定不含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+；一定含有Na+（2）BaCO3；BaSO4（3）Na+、SO32—、AlO2—（4）O＝C＝O（5）HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O； Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    【解析】

    试题分析：（1）通过实验①中，加入过量稀盐酸有气体产生，故溶液中至少含有CO32—、SO32—中的一种，若含有CO32—、SO32—中的一种，则，一定不能含有Fe3+ 、Cu2+、Ba2+。由于溶液中阴阳离子电荷守恒，故一定有阳离子为钠离子。（2）实验②中加入NH4HCO3溶液，得到气体乙，证明原溶液中一定不含有碳酸根，实验①中产生的气体甲为SO2，原溶液中一定含有SO32—。气体乙为二氧化碳。溶液甲中能够与NH4HCO3溶液产生白色沉淀乙只有Al3+。则产生的溶液乙中主要含有碳酸根，钠离子，碳酸氢根，氯离子，铵离子。但不能确定是否含有硫酸根离子。实验③中加入Ba(OH) 2产生的沉淀丙中一定含有BaCO3可能含有BaSO4。产生的气体丙为氨气。（3）通过上述可知，原溶液中一定含有Na+、SO32—、AlO2—三种离子。（4）气体乙为二氧化碳，故其分子结构式为O＝C＝O（5）甲溶液中含有的主要离子有H+、Al3+故可能发生的离子反应为HCO3—＋H+＝CO2↑＋H 2O；Al3+＋3HCO3—＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

    考点：

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某无色透明溶液中仅含有包括Na+和CH3COO-在内的四种离子．请回答下列问题．
    （1）该溶液中的溶质可能有三种情况，请分别写出各种情况的化学式：
    ①
    CH3COONa
    CH3COONa
    ；②
    CH3COONa和CH3COOH
    CH3COONa和CH3COOH
    ； ③
    CH3COONa和NaOH
    CH3COONa和NaOH
    ．
    （2）用离子方程式表示CH3COONa溶液显碱性的原因：
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-
    ；
    （3）当该溶液中溶质为两种，且溶液呈碱性时，四种离子的物质的量浓度由大到小的排列顺序可能为（写出两种）：①
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    、②
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
    ；
    （4）当溶液中各离子浓度大小的顺序为c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）时，则该溶液可能是
    C
    C
    （填序号）．
    A．由0.1mol/L的CH3COOH溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    B．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的NaOH溶液等体积混合而成
    C．由0.1mol/L的CH3COONa溶液与0.1mol/L的CH3COOH溶液等体积混合而成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，将某一元酸HA和KOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：
    实验
    编号    		 HA物质的量浓度（mol?L-1） KOH物质的量
    浓度（mol?L-1）    		 混合溶液pH
    甲 0.2 0.2 pH=a
    乙 c 0.2 pH＞7
    丙 0.2 0.1 pH＞7
    丁 0.1 0.1 pH=9
    （1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，若溶液中的离子为：K+、A-、OH-、H+，则溶液中的溶质可能为：
    KA
    KA
    或
    KA和KOH
    KA和KOH
    或
    KA和HA
    KA和HA
    ．
    （2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，若溶液中的离子浓度满足：c（A-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+ ），则以上结果
    错误
    错误
     （选填“正确”或“错误”）
    （3）丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ．
    （4）丁组实验所得混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
    c（K+）-c（A-）=
    105-109
    105-109
    mol?L-1     c（OH-）-c（HA）=
    109
    109
    mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?湘潭三模）某溶液中仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子，下列说法错误的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知某溶液中只存在OH-、H+、N
    H
    +
    4
    、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有如下四种关系：
    ①c（Cl一）＞c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（H+）＞c（OH-）
    ②c（Cl一）＞c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（OH-）＞c（H+）
    ③c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
    ④c（Cl-）＞c（H+）＞c（N
    H
    +
    4
    ）＞c（OH-）
    填写下列空白：
    （1）若溶液中只溶解了一种溶质，则该溶质是
    NH4Cl
    NH4Cl
    ，上述四种离子浓度的大小顺序为
    ①
    ①
    （填序号）．
    （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中的溶质为
    NH4Cl、NH3?H2O
    NH4Cl、NH3?H2O
    ；若上述关系中④是正确的，则溶液中的溶质为
    NH4Cl、HCl
    NH4Cl、HCl
    ．
    （3）若该溶液是由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好混合后溶液呈中性，则混合前c（HCl）
    小于
    小于
    c（NH3?H2O）（填“大于”“小于”或“等于”）．

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