Question

（2010?湘潭三模）某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法错误的是（　　）

A．若溶液中满足c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），则该溶液一定呈中性

B．若溶液是由等体积等物质的量浓度的CH₃COOH和NaOH溶液反应生成，则上述离子一定满足：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C．某种情况下溶液中离子可能满足：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，则溶液中离子间一定满足：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒判断；
B．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，结合电荷守恒判断；
C．溶液中溶质可能是醋酸钠和氢氧化钠，且氢氧化钠浓度大于醋酸钠；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，若水解大于电离，则溶液显碱性．

解答：解：A．溶液中离子间满足：c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），由电荷守恒可知，c（H⁺）=c（OH^-），溶液为中性，故A正确；
B．等物质的量的醋酸和氢氧化钠恰好反应生成醋酸钠，醋酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中存在电荷守恒c（OH^-）+c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），所以c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-），醋酸根离子水解程度较小，所以c（CH₃COO^-）＞c（OH^-），则溶液中离子浓度大小顺序是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B正确；
C．若为醋酸钠和NaOH的溶液，显碱性，则存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故C正确；
D．若溶液中的溶质是CH₃COONa和CH₃COOH，若水解大于电离，则溶液显碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据电荷守恒、溶液的酸碱性来分析解答，明确溶质的性质是解本题关键，易错选项是D，难度中等．