Question

（2010?湘潭三模）某装置如图所示，下列有关叙述正确的是（　　）

A．该装置为电解池

B．用铜导线代替盐桥，该装置依然能正常工作

C．该装置中总反应为；Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag

D．Ag一极的反应为：2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：A．该装置没有外接电源，属于原电池；
B．金属导线不能使溶液中电荷平衡；
C．该装置中，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应；
D．银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应．

解答：解：A．该装置没有外接电源，能自发的进行氧化还原反应，符合原电池构成条件，所以属于原电池，故A错误；
B．在原电池反应中，正负极需要离子补充以保证溶液中性，才能使化学反应进行下去，该原电池中，铜失电子变成铜离子进入溶液，溶液中必须有负离子与之平衡电荷，就是盐桥中的氯离子进入溶液平衡电荷，正极上银离子得电子而析出，盐桥中的钾离子进入溶液以平衡溶液中的阴离子，而导线显然没有这个能力，所以不能用，故B错误；
C．该装置中，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上银离子得电子发生还原反应，所以电池反应式为Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag，故C正确；
D．银作正极，正极上银离子得电子发生还原反应，电极反应式为Ag⁺+e^-=Ag，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了原电池，明确原电池原理是解本题关键，会书写正负极上发生的电极反应式，易错选项是B，从电荷平衡角度分析，为易错点．