Question

（2010?湘潭三模）N2O5是一种新型硝化剂，某温度下有反应：2N2O5（g）?4NO2（g）+O2（g），△H＞0，下表为T1温度下的部分实验数据： 时间（s） 0 500 1000 1500 c（N2O5）mol/L 5.00 3.52 2.50 2.50 下列说法不正确的是（　　）

A．T_l温度下的平衡常数为K_l=125

B．500s内N₂ O₅分解速率为2.96×10^-3mol/（L?s）

C．其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，则T₁＜T₂

D．T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃．则T₁＞T₃

Answer 1

分析：A.1000s、1500s时，N₂O₅的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，利用三段式计算平衡时各组分的浓度，代入平衡常数表达式计算；
B．根据v=

△c

△t

计算；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低；
D．平衡常数只受温度影响，该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，化学平衡常数增大．

解答：解：A.1000s、1500s时，N₂O₅的浓度都是2.5mol/L，说明1000s时反应到达平衡，则：
             2N₂O₅（g）?4NO₂（g）+O₂（g）
开始（mol/L）：5           0        0
变化（mol/L）：2.5         5        1.25
平衡（mol/L）：2.5         5        1.25
故该温度下，平衡常数k=

54×1.25

2．52

=125，故A正确；
B.500s内N₂O₅的浓度变化量为5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N₂O₅分解速率为

1.48mol/L

500s

=2.96×10^-3mol/（L?s），故B正确；
C．该反应正反应是吸热反应，升高温度，反应速率加快，平衡向正反应移动，平衡时时N₂O₅（g）浓度应降低，其他条件不变时，T₂温度下反应到1000s时测得N₂O₅（g）浓度为2.98 mol/L，浓度大于2.5mol/L，应为降低温度，故T₁＞T₂，故C错误；
D．平衡常数只受温度影响，T₁温度下的平衡常数为K₁，T₃温度下的平衡常数为K₃，若K₁＞K₃，说明T₃温度与T₁温度相比，平衡向逆反应方向移动，正反应为吸热反应，应降低温度，则T₁＞T₃，故D正确；
故选C．

点评：本题考查化学反应速率计算、化学平衡影响因素、化学平衡平衡常数计算及影响因素等，难度中等，注意理解掌握外界条件对平衡移动的影响．