Question

14．向含a mol FeI₂和b mol FeBr₂的混合液中逐渐通入c mol Cl₂，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．

c值范围	被氧化的离子符号	被氧化离子的物质的量/mol
0＜c≤a	①	②
a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$	③	④
$\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$	⑤	⑥

Answer 1

分析 向FeI₂和FeBr₂的混合液中逐渐通入Cl₂，氧化剂先氧化还原性强的离子，再氧化还原性弱的离子；通入氯气后，碘离子先被氧化，其次是亚铁离子，最后是溴离子，即Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂．

解答 解：通入氯气后，碘离子先被氧化，Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，其次是亚铁离子，2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，最后是溴离子Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，在通入氯气的量为0＜c≤a的过程中，碘离子被氧化，被氧化碘离子的物质的量是2cmol；在通入氯气的量为a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$的过程中，碘离子被氧化完毕，被氧化的是亚铁离子，发生反应：2Fe²⁺+Cl₂═2Fe³⁺+2Cl^-，被氧化的亚铁离子物质的量是（2c-2a）mol，当通入氯气的量为$\frac{3a+b}{2}$＜c≤$\frac{a+b}{2}$亚铁离子被氧化完毕，被氧化的是溴离子，发生反应：，Cl₂+2Br^-═2Cl^-+Br₂，被氧化的溴离子物质的量是（2c-3a-b）mol；
故答案为：①I^-　②2c　③Fe²⁺　④2c-2a　⑤Br^-　⑥2c-3a-b．

点评 本题考查混合物反应的计算，题目难度中等，侧重考查氧化还原反应中氧化性和还原性强弱的知识，试题综合性较强．