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    19．下列各组溶液，不用其它试剂即可鉴别的是（　　）
    A．KCl    NaHSO4     KHCO3B．Na2SO4   BaCl2   Na2CO3
    C．NaHCO3   Ba（OH）2   NaHSO4D．Ca（OH）2   Na2CO3   BaCl2

    分析 A．NaHSO4、KHCO3反应生成气体，与量无关，均与KCl不反应；
    B．Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应生成白色沉淀；
    C．NaHCO3、NaHSO4均与 Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且NaHCO3、NaHSO4反应生成气体；
    D．Ca（OH）2、BaCl2均与Na2CO3反应生成白色沉淀．

    解答 解：A．NaHSO4、KHCO3反应生成气体，与量无关，均与KCl不反应，不用其它试剂不能鉴别，故A不选；
    B．Na2SO4、Na2CO3均与BaCl2反应生成白色沉淀，不用其它试剂不能鉴别，故B不选；
    C．NaHCO3、NaHSO4均与 Ba（OH）2反应生成白色沉淀，且NaHCO3、NaHSO4反应生成气体，不用其它试剂即可鉴别，故C选；
    D．Ca（OH）2、BaCl2均与Na2CO3反应生成白色沉淀，不用其它试剂不能鉴别，故D不选；
    故选C．

    点评 本题考查物质的鉴别，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应和现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂．不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
    ①MnO4-+5e-+8H+═Mn2++4H2O
    ②MnO4-+3e-+2H2O═MnO2+4OH-
    ③MnO4-+e═MnO42-（溶液绿色）
    （1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的溶液酸碱性有关．
    （2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：H2C2O4→CO2↑．写出该反应的离子方程式：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
    （3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色．下列说法正确的是ad（填字母）．
    a．氧化性强弱：PbO2＞KMnO4
    b．还原性强弱：PbO2＞KMnO4
    c．该反应可以用盐酸酸化
    d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O
    （4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03mo1•L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00mL KMnO4溶液．
    ①写出反应的离子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O；
    ②溶液中c（H2O2）=0.1mol•L-1；
    ③反应中转移电子数目0.003mo1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．一定条件下，某容积不变的密闭容器内存在下列平衡：2HI（g）?H2（g）+I2（g）；则下列有关说法正确的是（　　）
    A．如改变体系温度，体系颜色一定发生变化
    B．如仅仅改变浓度这一条件，使得体系颜色加深，则上述平衡一定正移
    C．继续充入HI气体，则HI的转化率将减小
    D．温度不变时，当体系颜色变浅，则正反应速率和逆反应速率都将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列说法不正确的是（　　）
    A．合金的硬度一般比各组分金属的低B．合金中可能含有非金属元素
    C．合金中肯定含有金属元素D．合金的熔点一般比各组分金属的低

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    14．向含a mol FeI2和b mol FeBr2的混合液中逐渐通入c mol Cl2，试分别填写不同当c值处于下列范围内时被氧化的离子及其物质的量．
    c值范围被氧化的离子符号被氧化离子的物质的量/mol
    0＜c≤a①②
    a＜c≤$\frac{3a+b}{2}$③④
    $\frac{3a+b}{2}$＜c≤3$\frac{a+b}{2}$⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．磷的含氧酸有多种形式，如H3PO4、H3PO2（次磷酸）、H3PO3（亚磷酸）等，回答下列问题：
    （1）白磷（P4）与CuSO4溶液反应可以制得H3PO4，其化学方程式为：11P4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4．则1molCuSO4溶液能氧化白磷的物质的量是0.05mol．
    （2）已知磷酸的结构简式为 （为三元中强酸），三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，其结构简式为；三聚磷酸钠是常用的水处理剂，其化学式为Na5P3O10．
    （3）H3PO4对应的盐有磷酸盐、磷酸氢盐、磷酸二氢盐，它们的钠盐均是可溶性盐，而钙盐只有磷酸二氢钙可溶，现向Na2HPO4溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液由碱性变为酸性，从离子平衡的角度结合有关化学用语分析溶液显酸性的原因是Na2HPO4溶液中存在电离平衡：HPO42-?H++PO43-，加入CaCl2溶液，Ca2+与PO43-结合生成Ca3（PO4）2沉淀，促进Na2HPO4的电离平衡向右移动，H+浓度增大，溶液显酸性．
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    （5）亚磷酸具有强的还原性，可使碘水褪色，该反应的化学方程式为H3PO3+I2+H2O=H3PO4+2HI．电解Na2HPO3溶液也可得到亚磷酸，装置示意图如图，（阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过），则阴极反应式为2H++2e-=H2↑；产品室中反应的离子方程式为HPO32-+2H+=H3PO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．71g某物质Na2XO4中含钠离子的个数约为6.02×1023，写出该物质的化学式为Na2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．回答下列问题：
    （1）V  L  Fe2（SO4）3溶液中含Fe3+ m 克，则溶液中SO42-的物质的量浓度为$\frac{3m}{112V}$mol•L-1
    （2）在无土栽培中，配制1L内含5mol NH4Cl、1.6mol KCl、2.4mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需KCl、NH4Cl的物质的量分别为6.4mol、0.2mol．
    （3）相同条件下，某Cl2与O2混合气体100ml恰好与150mlH2化合成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为1：1．
    （4）在同温、同压下，实验测得CO和O2的混合气体的密度是H2 的15倍，混合气体中CO和O2的物质的量之比为1：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．10ml0.3mol/l H2SO4加入20ml的Ba（OH）2溶液中和后溶液呈中性，则Ba（OH）2的物质的量浓度是0.15mol/L．

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