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    (6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在

    混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：

    (1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．

    (2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

     

    【答案】

    (1)滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，pH范围呈碱性　(2)偏高

    【解析】试题分析：（1）滴定时BaCO3不会溶解，因为酚酞的变色范围为8～10，pH范围呈碱性，而BaCO3在酸性条件下才能溶解；（2）甲基橙的指示范围3.1～4.4，仍然显酸性，所以消耗的酸多，测定结果偏高。

    考点：酸碱滴定

    点评：本题难度适中，对酸碱指示剂的指示范围明确。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

    ⑴ 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。

    ⑵ 滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。

    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。

    ③有关数据记录如下:

    滴定序号

    待测液体积

    (mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.70

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    ⑶ 纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。

    ⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)

    ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。

    ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013届广东省高二下学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （满分12分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度。

    ⑴ 配制待测液: 将0.85g含有少量杂质(不与盐酸反应)的固体烧碱样品配制成100mL溶液，所用的主要仪器有___________________________________________。

    ⑵ 滴定: ①盛装0.20mol/L盐酸标准液应该用_______滴定管。

    ②滴定时，应先向锥形瓶中加酚酞作为指示剂；滴定过程中两眼应该注视________，滴定终点时，锥形瓶中的溶液的颜色变化是__________。

    ③有关数据记录如下:

    滴定序号

    待测液体积

    (mL)

    所消耗盐酸标准液的体积(mL)

    滴定前

    滴定后

    1

    20.00

    0.50

    20.70

    2

    20.00

    6.00

    26.00

    ⑶ 纯度计算：NaOH溶液的浓度为____________mol/L，烧碱样品的纯度为_________。

    ⑷ 对几种假定情况的讨论(填无影响、偏高、偏低)

    ①若刚见到指示剂局部的颜色有变化就停止滴定，则会使测定结果_________。

    ②读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，则会使测定结果_________________。

     

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    科目：高中化学 来源：江苏模拟题 题型：实验题

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）
    ①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是__________。
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

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