Question

用中和滴定的方法测定NaOH和Na₂CO₃的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl₂溶液，使Na₂CO₃完全转变成BaCO₃沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围）
①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。试回答：
（1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积 Ksp=__________。
（2）向混有BaCO₃沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用_________指示剂，理由是_______________；判断到达滴定终点的实验现象是__________。
（3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na₂CO₃），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl₂溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol·L^-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如下

①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为__________；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为_____%。（小数点后保留两位数字）
②滴定时的正确操作是__________。
③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是__________
A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数

Answer 1

（1）2.58×10^-9（2.5×10^-9～2.6×10^-9）
（2）酚酞；酚酞的变色在碱性范围内，此时只有NaOH与HCl反应，BaCO₃不与HCl反应（或若用甲基橙等酸性范围内变色的指示剂，则会有部分BaCO₃跟盐酸反应，其所消耗的盐酸的量偏大，从而使测定结果偏高）；溶液的颜色刚好由浅红变为无色且半分钟内颜色不变化即为滴定终点
（3）① 31.08 mL；62.08；②左手控制活塞，右手不断摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化
③BC