练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混含液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（用酚酞作指示）

    （1）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，___________（填“会”或“不会”）使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________。

    （2）确定终点时溶液的颜色由___________变为_____________。

    （3）滴定时，若滴定这中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点，_________（填“能”或“不能”）由此得出准确的测定结果。

    （4）___________（填“能”或“不能”）改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。

     

    【答案】

    （1）不会，当酚酞变色时的pH值条件下，HCl是与NaOH发生反应，不会与BaCO3作用。

    （2）浅红色   无色

    （3）不能。因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积

    （4）不能   偏高

    【解析】

    试题分析：（1）因为酚酞指示剂的变色pH范围是8.2～10.0，因此当滴加盐酸使试液指示剂变为无色时，溶液的PH＝8.2，溶液仍然呈碱性，所以不能使BaCO3溶解。

    （2）根据酚酞的变色范围可知，终点时溶液的颜色由红变浅红最终变为无色。

    （3）因滴定管下方刻度线距活塞处有一定空间，不能测出其所用的滴定液体积，因此不能得出准确的测定结果。

    （4）因为甲基橙指示剂的变色pH范围是3.1～4.4，所以当指示剂变色时溶液已经达到酸性，即滴加的盐酸是过量的，所以测定结果偏高。

    考点：考查中和滴定原理及指示剂的选择和误差分析

    点评：该题是中等难度的试题，试题注重基础和能力的双向考查，有利于培养学生实验操作规范性、准确性，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的难点是误差分析，需要学生注意总结。

     

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定（已知几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基红4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．试回答：
    （1）在25℃时，1L水中约能溶解0.01g碳酸钡，则该温度下碳酸钡的溶度积Ksp=
     
    ．
    （2）向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴入盐酸，应选用
     
    指示剂，理由是
     
    ；
    判断到达滴定终点的实验现象是
     
    ．
    （3）为测定某烧碱样品中NaOH的含量（设样品中杂质为Na2CO3），某同学进行如下实验：准确称取5.0g样品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的烧碱溶液20.00mL于三个用蒸馏水洗净的锥形瓶中，分别加入过量的BaCl2溶液，并向锥形瓶中各加入1～2滴指示剂，用浓度为0.2000mol?L-1的盐酸标准液进行滴定，相关数据记录如表 
    实验编号 V（烧碱溶液）/mL V（HCl）/mL
    初读数 末读数
    1 20.00 0.00 31.00
    2 20.00 1.00 32.04
    3 20.00 1.10 32.18
    ①实验3到达滴定终点时所耗HCl溶液的体积为
     
    ；依据表中数据，计算出烧碱样品中含NaOH的质量分数为
     
    %．（小数点后保留两位数字）
    ②滴定时的正确操作是
     
    ．
    ③下列操作会导致烧碱样品中NaOH含量测定值偏高的是
     

    A．锥形瓶用蒸馏水洗后未用待测液润洗
    B．酸式滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗
    C．在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．滴定前平视读数，滴定结束俯视读数．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中的NaOH含量时，可先在混合液中加过量BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。

    (1)向混有BaCO3沉淀的NAOH溶液中滴入盐酸，_______(填“会”或“不会”)使BaCO3溶解而影响测定NaOH的含量，理由是________________________________。

    (2)确定终点时溶液的颜色由________变为_________。

    (3)滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到达滴定终点________，(填“能”或“不能”)由此得出准确的测定结果。

    (4)_________(填“能”或“不能”)改用甲基橙作指示剂。若使用甲基橙作指示剂，则测定结果_________(填“偏高”“偏低”或“正确”)。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012年人教版高中化学选修4 3.2水的电离和溶液的酸碱性练习卷（解析版） 题型：填空题

    (6分)用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH含量时，可先在

    混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全变成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞做指示剂)，试回答：

    (1)滴定时BaCO3能否溶解？理由是_____________________________________．

    (2)如用甲基橙作指示剂，则测定的结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)．

     

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2012届辽宁省高二上学期期末考试化学试卷 题型：实验题

    （7分）用中和滴定的方法测定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH含量时，可先在混合液中加入过量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全转化为BaCO3沉淀，然后用酚酞作示剂，用标准盐酸滴定。试回答：

    （1）       向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中滴加盐酸，为什么不会使BaCO3溶解而影响NaOH含量的测定                             

    （2）       达到滴定终点时溶液的颜色如何突变？                      

    （3）       滴定时，若滴定管中滴定液一直下降到活塞处才到终点，则能否由此得出准确的测定结果？为什么？                       

    （4）       能否改用甲基橙作指示剂？        。若使用甲基橙作指示剂，测定结果如何？

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案