在20mL 0．l0mol?L-1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol?L-1氨水.容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示.有关微粒浓度大小关系正确的是( )A．A.B间的溶液中可能有:c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．B点:c(Cl-)=c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+).且a=10.0C．C点:c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

在20mL 0．l0mol?L^-1 HCl溶液中逐滴加入0.20mol?L^-1氨水，容液pH和加入的氨水的体积关系曲线如右图所示，有关微粒浓度大小关系正确的是（　　）

A．A、B间的溶液中可能有：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

B．B点：c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺），且a=10.0

C．C点：c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

D．D点：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

A．在HCl和NH₄Cl的混合溶液中可能存在c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故A正确；
B．B点对应的溶质为NH₄Cl和NH₃?H₂O，溶液呈中性，氨水应稍过量，故B错误；
C．C点溶液呈碱性，c（OH^-）＞c（H⁺），溶液中离子关系应为c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C错误；
D．电荷不守恒，应为c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（Cl^-）c（H⁺），故D错误．
故选A．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

填写下列空白：
（1）34g NH₃共有

mol原子，0.1molH₂S共约有

1.204×10²³

个氢原子．同温同压下，等体积的NH₃和H₂S气体的质量比为

1：2

，含有的分子数目之比为

1：1

．等质量的NH₃和H₂S中分子数目之比为

2：1

．
（2）在标准状况下，35.5g Cl₂的体积约是

11.2

L，将其与氢气完全化合生成氯化氢需氢气的物质的量是

0.5

mol，将生成的氯化氢气体溶于1000g水中，得到密度为a g?cm^-3的盐酸，则该盐酸的物质的量浓度是（a/

1.0365

）mol/L．
（3）欲配制500mL 0.2mol/L Na₂CO₃溶液，需要用天平称量Na₂CO₃?10H₂O晶体质量为

28.6g

．若从配好的上述溶液中取出50mL于一试剂瓶中，需要给它贴上标签，标签上的内容是

0.2mol/L Na₂CO₃溶液

；若再从中取出10mL溶液加水稀释至20mL，则此溶液中Na⁺的物质的量浓度为

0.2mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在常温下，某水溶液M中．
（1）若M中存在的离子只有：Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-，下列关系合理的是

①②④

．
①c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺） ②c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）
③c（H⁺）＞c（OH^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-） ④c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）且c（OH^-）=c（H⁺）
（2）若M由两种相同物质的量浓度的溶液混合而成，其中只存在OH^-、H⁺、NH₄⁺、Cl^-四种离子，且c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），这两种溶液的溶质是

NH₄Cl和NH₃?H₂O

．
（3）若M为0.01mol/L的氨水，向其中加入等体积pH=2的盐酸溶液（忽略溶液体积变化），所得混合液中：c（NH₄⁺）+c（H⁺）-c（OH^-）=

0.005mol/L

（填数值）
（4）若已知H₂A为二元弱酸，溶液M由下列三种情况：①0.01mol?L^-1的H₂A溶液②0.01mol?L^-1的NaHA溶液③0.02mol?L^-1的HCl与0.04mol?L^-1的NaHA溶液等体积混合液，则三种情况的溶液中H₂A分子浓度最大的为

③

；pH由大到小的顺序为

③②③①

．
（5）若M为20mL稀硫酸和盐酸混合液，向该混合酸溶液中逐滴加入pH=13的Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的物质的量为0.001mol，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，溶液的pH=7（忽略溶液体积变化），试计算：最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.05mol/L

，c（HCl）=

0.05mol/L

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在标准状况下，35.5g氯气的体积是

11.2L

．将其与氢气化合，需氢气的物质的量是

0.5mol

，将生成的气体溶于水，配成500mL溶液，则该溶液中溶质的物质的量是

1mol

．将此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，则其物质的量浓度是

0.2mol/L

．写出向该溶液中滴加AgNO₃溶液时的反应

AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

在t℃时，稀硫酸和盐酸混合液中，c（H⁺）=10^-a mol?L^-1，c（OH^-）=10^-b mol?L^-1，已知a+b=12．向20mL该混合酸溶液中逐滴加入pH=11Ba（OH）₂溶液，生成BaSO₄的量如图所示，当加入60mL Ba（OH）₂溶液时，C点溶液的pH=6（体积变化忽略不计），试计算：
（1）最初混合酸溶液中c（H₂SO₄）=

0.05mol/L

，c（HCl）=

0.2mol/L

；
（2）A点pH=

；
（3）B点比最初混合酸的pH增加多少（写出计算过程）？（lg3=0.48）

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科目：高中化学 来源：2012-2013学年江苏省高三4月月考化学试卷（解析版） 题型：实验题

水合肼作为一种重要的精细化工原料，在农药、医药及有机合成中有广泛用途。用尿素法制备水合肼，可分为两个阶段，第一阶段为低温氯化阶段，第二阶段为高温水解阶段，总反应方程式为：(NH₂)₂CO +NaClO+2NaOH → H₂N—NH₂·H₂O+NaCl+Na₂CO₃。

主要副反应：N₂H₄+2NaClO= N₂↑+2H₂O+2NaCl △H<0

3NaClO=" 2NaCl" +NaClO₃△H>0

CO(NH₂)₂＋2NaOH= 2NH₃↑+Na₂CO₃△H>0

【深度氧化】：(NH₂)₂CO+3NaClO= N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O △H<0

实验步骤：

步骤1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持温度在30℃以下，至溶液显浅黄绿色停止通Cl₂。

步骤2．静置后取上层清液，检测NaClO的浓度。

步骤3．倾出上层清液，配制所需浓度的NaClO和NaOH的混合溶液。

步骤4．称取一定质量尿素配成溶液，置于冰水浴。将一定体积步骤3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，继续搅拌0.5h。

步骤5．将步骤4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化剂，转移到三口烧瓶（装置见图），边搅拌边急速升温，在108℃回流5 min。

步骤6．将回流管换成冷凝管，蒸馏，收集( 108~114℃)馏分，得产品。

(1)步骤1温度需要在30℃以下，其主要目的是。

(2)步骤2检测NaClO浓度的目的是。

a．确定步骤3中需NaClO溶液体积及NaOH质量

b．确定步骤4中冰水浴的温度范围

c．确定步骤4中称量尿素的质量及所取次氯酸钠溶液体积关系

d．确定步骤5所需的回流时间

(3)尿素法制备水合肼，第一阶段为反应（选填：“放热”或“吸热”）。

(4)步骤5必须急速升温，严格控制回流时间，其目的是。

(5)已知水合肼在碱性条件下具有还原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）。测定水合肼的质量分数可采用下列步骤：

a．准确称取2.000g试样，经溶解、转移、定容等步骤，配制250mL溶液。

b．移取l0.00 mL于锥形瓶中，加入20mL水，摇匀．

c．用0.l000 mol/L碘溶液滴定至溶液出现微黄色且Imin内不消失，计录消耗碘的标准液的体积。

d．进一步操作与数据处理

①滴定时，碘的标准溶液盛放在滴定管中（选填：“酸式”或“碱式”）。

②若本次滴定消耗碘的标准溶液为18.00mL，可测算出产品中N₂H₄-H₂O的质量分数为。

③为获得更可靠的滴定结果，步骤d中进一步操作主要是：

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