[题目]将3.2gCu与过量的8mol/L 30mLHNO3反应.硝酸的还原产物为NO2和NO.反应结束后测得溶液中n(H+)为amol.则溶液中所含n(NO3-)为()A. amol B. mol C. mol D. mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】将3.2gCu与过量的8mol/L 30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（）

A. amol B. (0.1+a)mol C. (0.05+a)mol D. (0.2+a)mol

【答案】B

【解析】n(Cu)=3.2g÷64g/mol=0.05mol，反应后溶液存在Cu2+、H+、NO3-，其中n(Cu2+)=0.05mol，n(H+)=amol，根据溶液呈电中性原则，可知溶液中存在：2 n(Cu2+)+n(H+)=n(NO3-)，则n(NO3-)=2×0.05mol+amol=（0.1+a）mol，答案选B。

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【题目】随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率达91.7%以上。

部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	(VO2)2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

请回答下列问题：

（1）请写出加入Na2SO3溶液发生反应的离子方程式__________________________。

（2）催化氧化所使用的催化剂钒触媒(V2O5)能加快二氧化硫氧化速率，此过程中产生了一连串的中间体(如图)。其中a、c二步的化学方程式可表示为__________________________，____________________________________。

（3）该工艺中沉矾率是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。

根据图试建议控制氯化铵系数和温度：_____________、______________。

（4）经过热重分析测得：NH4VO3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如

图所示。则NH4VO3在分解过程中____________。

A．先分解失去H2O，再分解失去NH3

B．先分解失去NH3，再分解失去H2O

C．同时分解失去H2O和NH3

D．同时分解失去H2、N2和H2O

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A．空/燃比的增大使氧气的浓度增大，因而CO、CxHy的含量会慢慢变小

B．当空/燃比达到15后由于燃油气含量减少，燃油气燃烧放出的热量相应减少，环境温度降低，故NOx减少

C．空/燃比的增大，燃烧产生的高温及火花塞放电能促使空气中的氮气与氧气直接生成NO2

D．在机动车尾气出口处使用催化剂能将CO、NOx转化为无害的N2和CO2

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A. 任何化学反应都伴随有能量变化

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D. 反应物总能量比生成物总能量高的反应是吸热反应

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【题目】用重量法测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，不需要的仪器是（）

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【题目】在一次实验开放日活动中，某同学取出一无色溶液，向其中滴加酚酞试液后变成红色。该同学作出的下列结论中正确的是（）

A.该溶液能使石蕊试液变成蓝色B.该溶液的pH小于7

C.该溶液一定是碱溶液D.该溶液显酸性

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A. 陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品

B. 水晶、玛瑙、光纤、硅胶的主要成分都是SiO2

C. SiO2很稳定，与所有的酸都不反应

D. 单质硅是制作光导纤维的材料

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（1）一段时间后，反应达到平衡，此时A、B中生成N2O4的速率是vA______vB(填“＞”、“＜”或“＝”)；若打开活塞K2，气球B将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（2）关闭活塞K2，若在A、B中再充入与初始量相等的NO2，则达到平衡时，NO2的转化率αA将________(填“增大”、“减小”或“不变”)；若分别通入等量的氖气，则达到平衡时，A中NO2的转化率将________，B中NO2的转化率将______(填“变大”、“变小”或“不变”)．

（3）室温下，若A、B都保持体积不变，将A套上一个绝热层，B与外界可以进行热传递，则达到平衡时，______中的颜色较深．

（4）若在容器A中充入4.6 g的NO2，达到平衡后容器内混合气体的平均相对分子质量为57.5，则平衡时N2O4的物质的量为___________________．

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