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    （选做题）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。

           试回答下列问题：

       （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                  。

       （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                    。

       （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                   。

       （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

    元素

    o

    P

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1509

    1561

    I3

    3248

    2957

            比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                               。

       （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为              。

       （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成  个键，      个键。

       （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是    （填下图中的序号）。

       （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的     元素（填元素符号）。

    （共21分）

       （1）1s22s22p63s23p43d64s2（2分）

       （2）sp3(2分)

       （3）电子从能量较高的轨道跃迁到能力较低的轨道时，以光（子）的形式释放能量（3分）

       （4）Mn2＋的3d轨道电子排布为半满状态，比较稳定（3分）

       （5）12（3分）

       （6）7（2分）     1（2分）

       （7）7（2分）

       （8）Al（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做试题，考生可从A、B两小题中任选一题进行解答，若两题均做，则以A题为准。

    A.Mn、Fe均为第四周期过渡元素，两元素的部分电离能(I)数据列于下表：

    元素

    Mn

    Fe

    电离能/kJ·mol-1

    I1

    717

    759

    I2

    1 509

    1 561

    I3

    3 248

    2 957

    回答下列问题：

    (1)Mn元素价电子层的电子排布式为_____________，比较两元素的I2、I3可知，气态Mn2+再失去一个电子比气态Fe2+再失去一个电子难。对此，你的解释是____________________。

    (2)Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道而能与一些分子或离子形成配合物，则与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的条件是________________________。

    (3)三氯化铁常温下为固体，熔点282 ℃，沸点315 ℃，在300 ℃以上易升华。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有机溶剂。据此判断三氯化铁晶体为______________________晶体。

    (4)金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如下图所示。面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为____________。

    B.有机化合物A的分子式是C13H20O8(相对分子质量为304)，1 mol A在酸性条件下水解得到4 mol CH3COOH和1 mol B。B分子结构中每一个连有羟基的碳原子上还连有两个氢原子。

    请回答下列问题：

    (1)A和B的相对分子质量之差是____________。

    (2)B的结构简式是_________________。

    (3)B能发生的反应是___________(填写序号)。

    ①氧化反应  ②取代反应  ③消去反应  ④缩聚反应

    (4)已知：

    以两种一元醛(其物质的量之比为1∶4)和必要的无机试剂为原料合成B，写出合成B的各步反应的化学方程式。

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    选做题：考生只能选做一题。若两题都作答，只能以A题得分计入总分。

    (A)【物质结构与性质】

    下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。

    (1)T3+的核外电子排布式是____________。

    (2)Q、R、M的第一电离能由大到小的顺序是___________________(用元素符号表示)。

    (3)下列有关上述元素的说法中，正确的是______________________(填序号)。

    ①G单质的熔点高于J单质，是因为G单质的金属键较强

    ②J比X活泼，所以J可以在溶液中置换出X

    ③将J2M2溶于水，要破坏离子键和共价键

    ④RE3沸点高于QE4，主要是因为前者相对分子质量较大

    ⑤一个Q2E4分子中含有五个σ键和一个π键

    (4)加拿大天文台在太空发现了EQ9R，已知分子中所有原子均形成8电子或2电子稳定结构，是直线形分子，不存在配位键。写出其结构式：_________________。

    (5)G与R单质直接化合生成一种离子化合物G3R。该晶体具有类似石墨的层状结构。每层中，G原子构成平面六边形，每个六边形的中心有一个R原子。层与层之间还夹杂一定数量的原子。请问这些夹杂的原子应该是____________(填G或R的元素符号)。

    (B)【实验化学】

    某资料显示，能使双氧水分解的催化剂有很多种，生物催化剂(如猪肝)、离子型催化剂(如FeCl3)和固体催化剂(如MnO2)等都是较好的催化剂。某实验小组通过测定双氧水分解产生的O2的压强，探究分解过氧化氢的最佳催化剂以及探究最佳催化剂合适的催化条件。

    (一)探究一：

    实验步骤

    (1)往锥形瓶中加入50 mL 1.5％的双氧水

    (2)分别往锥形瓶中加0.3 g不同的催化剂粉末，立即塞上橡皮塞

    (3)采集和记录数据。

    (4)整理数据得出下表

    不同催化剂“压强对时间斜率”的比较

    催化剂

    猪肝

    马铃薯

    氯化铜

    氯化铁

    氧化铜

    二氧化锰

    压强对时间的斜率

    0.191 87

    0.002 42

    0.007 93

    0.030 5

    0.015 47

    1.833 6

    ①该“探究一”实验的名称是_____________________________________________________。

    ②该实验所得出的结论是_______________________________________________________。

    (二)探究二：二氧化锰催化的最佳催化条件

    该实验小组的同学在进行探究二的实验时，得到了一系列的图表和数据。参看下图和表格分别回答相关问题。

    3%的双氧水与不同用量二氧化锰的压力—时间图

    表：不同浓度的双氧水在不同用量的二氧化锰作用下收集相同状况下同体积O2所需时间

    MnO2

    时间

    H2O2

    0.1 g

    0.3 g

    0.5 g

    1.5％

    223 s

    67 s

    56 s

    3.0％

    308 s

    109 s

    98 s

    4.5％

    395 s

    149 s

    116 s

    分析图、表中数据我们可以得出：

    ③同浓度的双氧水的分解速率随着二氧化锰用量的增加而_________________，因而反应时间_______________。

    ④如果从实验结果和节省药品的角度综合分析，你认为当我们选用3.0%的双氧水，加入___________ g的二氧化锰能使实验效果最佳。你判断的理由是______________________。

    ⑤该小组的某同学通过分析数据得出了当催化剂用量相同时双氧水的浓度越小反应速率越快的结论，你认为是否正确____________，你的理由是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (选做题)【化学——物质结构与性质】

    下表是元素周期的一部分，其中所列字母分别代表某一元素。

    请根据表中所列a—i九种元素，回答下列问题：

    (1)基态原子的价电子层中，未成对电子数最多并且原子半径最小的元素的价电子层的电子排布式________________；当此元素的原子与a元素的原子形成简单的分子时，该元素的原子杂化方式______________，所形成简单分子的立体构型为______________，该分子为______________分子(填“极性”或“非极性”)。

    (2)d、g、i分别与a形成化合物，推断所形成的化合物沸点由高到低的排列顺序为______________(填化学式)。

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    科目：高中化学 来源：2010年山东省潍坊市高三上学期开学摸底考试化学试题 题型：填空题

    （选做题）（21分）下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。
    试回答下列问题：

    （1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式                 。
    （2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为                   。
    （3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：                                  。
    （4）o、p两元素的部分电离能数据列于表：

    元素
    		o
    		P
    电离能/kJ·mol-1
    		I1
    		717
    		759
    I2
    		1509
    		1561
    I3
    		3248
    		2957
           比较两元素的I2、I3可知，气态o2+再失去一个电子比气p2+再失去一个电子。对此，你的解释是                              。
    （5）i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示，则晶胞中i原子的配位数为             。

    （6）元素a、c、e可形成一种相对分子质量为60的一元羧酸分子，其分子中共形成 个键，     个键。
    （7）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如下图，其中电负性最大的是   （填下图中的序号）。
    （8）短周期某主族元素M的电离能情况如下图所示，则M元素是述周期表的    元素（填元素符号）。

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