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    【题目】能用键能大小解释的是（ ）
    A.稀有气体一般很难发生化学反应
    B.常温常压下，氟气的密度小于氯气
    C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
    D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高

    【答案】D
    【解析】解：A、稀有气体属于单原子分子，不含有化学键，因此不能用键能解释，故A错误； B、键能的大小与化学性质的稳定性有关，与其物理性质无关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力或氢键决定，故B错误；
    C、NH3分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解度，和键能无关．故C错误
    D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确．
    故选：D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录．

    步 骤

    现 象

    Ⅰ．取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液，混合，振荡．

    立即产生白色沉淀

    Ⅱ．向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液．

    沉淀迅速变为黑色

    Ⅲ．将上述黑色浊液，放置在空气中，不断搅拌．

    较长时间后，沉淀变为乳白色

    Ⅳ．滤出Ⅲ中的乳白色沉淀，加入足量HNO3溶液．

    产生红棕色气体，沉淀部分溶解

    Ⅴ．过滤得到滤液X和白色沉淀Y；向X中滴加Ba（NO3）2溶液．

    产生白色沉淀


    （1）为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故，步骤I中NaCl溶液的体积范围为 ．
    （2）已知：25℃时Ksp（AgCl）=1.8×10﹣10 ， Ksp（Ag2S）=6×10﹣30 ， 此沉淀转化反应的平衡常数K ．
    （3）步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 ， 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外，还含有 ．
    （4）为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因，设计了如下图所示的对比实验装置． ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 ， 试剂W为 ．
    ②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物，B中试剂为 ．
    ③实验表明：C中沉淀逐渐变为乳白色，B中没有明显变化．
    完成C中反应的化学方程式：
    Ag2S+NaCl++AgCl+S+
    C中NaCl的作用是：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是

    A. Zn B. NH3 C. 稀HNO3 D. BaSO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】惰性电极电解NaCl溶液或CuSO4溶液都得到三种产物A、B、C，各物质之间的转化关系如下图所示（图中参与反应和生成的水都已略去）。已知甲是短周期元素的单质，它是日常生活中常用的包装材料。

    回答下列问题：

    （1）若电解的是NaCl溶液：

    ①甲与A反应的化学方程式是________________________________。

    ②E与少量CO2反应的离子方程式是________________________________。

    ③常温下，若电解100mL 0.1 mol/L NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况），则所得溶液的pH为___（忽略反应前后溶液的体积变化及气体溶于水的影响）。

    （2）若电解的是CuSO4溶液，加热时，A的浓溶液可与B发生反应：

    ①A的浓溶液与B反应过程中，A的浓度随时间变化的图像正确是_________。

    ②E的化学式是______________；电解时阳极的电极反应式是___________________。

    ③若CuSO4溶液足量,电解后要恢复原来的浓度可加入 ________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（ ）
    A.4
    B.1
    C.2
    D.3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有

    A.5种B.6种C.7种D.8 种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关热化学方程式书写及对应表述均正确的是（ ）
    A.密闭容器中，9.6g硫粉与11.2g铁粉混合加热生成硫化亚铁17.6 g时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=﹣95.6kJ/mol
    B.稀醋酸与0.1 mol/LNaOH溶液反应：H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol
    C.已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mol
    D.已知2C（s）+O2 （g）═2CO（g）△H=﹣221kJ/mol，则可知C的燃烧热△H=﹣110.5kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（　　）

    A.乙烯和苯使溴水褪色的原理相同

    B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应

    C.乙醇与Na反应比水与Na反应剧烈

    D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
    A.蒸馏水
    B.NaCl固体
    C.NaCl溶液
    D.浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

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