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    【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有

    A.5种B.6种C.7种D.8 种

    【答案】D

    【解析】

    分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丁醇酯化，丁醇有4种；若为乙酸和丙醇酯化，丙醇有2种；若为丙酸和乙醇酯化，丙酸有1种；若为丁酸和甲醇酯化，丁酸有2种；故羧酸共有5种，醇共有8种；

    故答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸，不小心走进了化学迷宫，迷宫有许多“吃人的野兽”（即能与盐酸反应的物质），盐酸必须避开它们，否则就无法通过．

    （1）请你帮助它走出迷宫（用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线） ．
    （2）在能“吃掉”盐酸的化学反应中，写出属于酸和碱中和反应的方程式：
    （3）在不能与盐酸反应的物质中，属于非电解质的是（填写物质序号）．
    （4）写出物质②的电离方程式
    （5）写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式：
    （6）写出Ag++Cl﹣=AgCl↓对应的化学方程式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组的同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙，请根据如下实验方案回答问题．

    （1）A物质的化学式为；操作1的名称是 ．
    （2）反应①中加入略过量的A物质的目的是；判断A已过量的实验操作方法是 ．
    （3）写出反应②的化学方程式： ． 如果加入盐酸过量，则对所得到的氯化钠的纯度（填“有”或“没有”）影响．
    （4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g，则样品中NaCl的质量分数是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组微粒的空间构型相同的是（ ）
    ①NH3和H2O ②NH4+和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2⑤CO2和BeCl2 ⑥SiO4﹣和SO42﹣ ⑦BF3和Al2Cl6 ．
    A.全部
    B.除④⑥⑦以外
    C.③④⑤⑥
    D.②⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用键能大小解释的是（ ）
    A.稀有气体一般很难发生化学反应
    B.常温常压下，氟气的密度小于氯气
    C.相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3
    D.SiC晶体的熔点比晶体硅的高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是

    A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

    C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图是元素周期表的一部分，请回答下列问题。

    （1）Z元素在元素周期表中位于第________族。

    （2）Z的原子半径__________（填“大于”、“小于”或“等于”）Si的原子半径。

    （3）Cl元素的非金属性比Z元素的__________（填“强”或“弱”）。

    （4）Z元素的气态氢化物的化学式为________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】T℃时，某一气态平衡体系中含有x(g)、Y(g)、Z(g)、W(g)四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式为：K=，有关该平衡体系的说法正确的是

    A. 升高温度，W(g)体积分数增加，则正反应是放热反应

    B. 减小X浓度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数K减小

    C. 平衡正向移动，化学平衡常数一定增大

    D. 该反应可表示为X(g)+2Y(g)2Z(g) + 2W(g)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列电离方程式错误的是

    A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-

    C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

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