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    【题目】下列电离方程式错误的是

    A. Na2CO3＝2Na+＋CO32- B. H2SO4＝2H+＋SO42-

    C. MgCl2＝Mg2+＋Cl2- D. Ba(OH)2＝Ba2+＋2OH-

    【答案】C

    【解析】

    A、Na2CO3的电离方程式为Na2CO3=2Na+＋CO32－，故A正确；

    B、硫酸是二元强酸，电离方程式为H2SO4=2H＋＋SO42－，故B正确；

    C、MgCl2的电离方程式为MgCl2=Mg2＋＋2Cl－，故C错误；

    D、Ba(OH)2为二元强碱，其电离方程式为Ba(OH)2=Ba2＋＋2OH－，故D正确。

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    A.5种B.6种C.7种D.8 种

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    A.3mol单质Fe完全转变为Fe3O4 ， 失去8NA个电子
    B.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中含有的原子总数为3NA
    C.78gNa2S和Na2O2的混合物中阳离子和阴离子的总数为3.5NA
    D.标准状况下，2.24 L乙炔中含有共价键数目为0.5 NA

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    A.v（B2）=0.8 molL﹣1s﹣1
    B.v（A2）=0.4 molL﹣1s﹣1
    C.v（C）=0.6 molL﹣1s﹣1
    D.v（B2）=0.42 molL﹣1s﹣1

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    【题目】现欲用纯净的锌粒与稀盐酸反应制取H2 ， 请回答：
    （1）实验过程如图所示，分析判断：段盐酸浓度变化最快，段消耗HCl的物质的量最多，段化学反应速率最慢．

    （2）为了降低上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是 ．
    A.蒸馏水
    B.NaCl固体
    C.NaCl溶液
    D.浓盐酸
    （3）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？ ．
    （4）从反应速率的变化可以看出该反应过程中（填“放出”或“吸收”）热量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

    （1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

    A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

    （2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

    （3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

    （4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

    化学式

    CH3COOH

    H2CO3

    HClO

    电离平衡常数K1

    1.8×l1-5

    4.3×l0-7

    3.0×10-8

    K2

    - -

    5.6×10-11

    - -

    下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

    A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

    （5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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    【题目】某有机物在氧气中充分燃烧，生成的CO2和H2O的物质的量之比为1：2，则（ ）
    A.分子中C，H，O个数之比为1：2：3
    B.分子中C，H个数之比为1：2
    C.分子中可能含有氧原子
    D.此有机物的最简式为CH4

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    A.NaClB.FeC.O2D.N

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    【题目】填空
    （1）元素周期表共有周期，族；按已知的原子结构规律，82号元素X在周期表中的位置为 ， 它的最高正价氧化物的化学式为 ．
    （2）在 、 、 、 、 和 中，共有种元素，种原子．
    （3）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）28H2O与NH4Cl，属于放热反应填序号），写出反应⑥的化学方程式 ．

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