[题目]锌电池比铅蓄电池容量更大.而且没有铅污染.其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO.原料为锌粉.电解液和空气.则下列叙述正确的是A. 锌为正极.空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是

A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸

【答案】B

【解析】A. 反应中锌失去电子，锌为负极，空气进入正极反应，A错误；B. 锌是负极，负极反应为Zn-2e-＝Zn2+，B正确；C. 正极发生得到电子的还原反应，C错误；D. 锌是活泼的金属，锌、氧化锌均能与酸反应，电解液不可能是强酸，D错误，答案选B。

练习册系列答案

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【题目】下列说法正确的是（）

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生“丁达尔效应”

C.常温常压下，22.4LCO2含有的分子数为6.02×1023

D.常温下，淀粉溶液遇I2变成蓝色

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【题目】下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是（）
A.CO2
B.H2O
C.CO32﹣
D.CCl4

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【题目】某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5 ，则该元素在周期表中的位置为（）
A.ⅤB族
B.ⅢB族
C.Ⅷ族
D.ⅤA族

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【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，生成的醇最多有

A.5种B.6种C.7种D.8 种

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【题目】下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

A．N2+3H22NH3

B．N2+O22NO

C．2NO+O2＝2NO2

D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

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【题目】腐乳是桂林有名的特产之一，请参考图中的有关信息回答下列问题。

（1）制作腐乳的主要原料是黄豆，黄豆富含人体所需的营养物质主要是_______。制作腐乳用到了加碘盐，即在食盐中加入_______（写出碘化合物的名称或化学式）。

（2）腐乳在酿制过程中会产生多种氨基酸，故味道鲜美，这些氨基酸的通式为________。腐乳虽好但不能作为主食，原因在于腐乳所含的_______类营养素较少，而该类营养素是人类生命活动所需能量的主要来源物质。

（3）盛装腐乳的陶罐属于_______（填“无机”或“有机”）非金属材料制品，陶罐的主要成分为_______酸盐。

（4）外包装纸盒所用纸的主要成分是____________。包装盒提绳的主要成分是聚丙烯塑料，由丙烯合成聚丙烯的化学方程式为：_____________________________。

（5）聚丙烯等材料制成的塑料制品不应随意丢弃，以免造成俗称“_________污染”的环境问题。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】1000mL某待测液中除含有0.2molL﹣1的Na+外，还可能含有下列离子中的一种或多种：

阳离子	K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
阴离子	Cl﹣、Br﹣、CO32﹣、HCO3﹣、SO32﹣、SO42﹣

现进行如下实验操作（所加试剂均过量）：

（1）写出生成白色沉淀B的离子方程式：．
（2）若无色气体D是单一气体： ①将阴离子的物质的量浓度填入下表中（一定不存在的填“0”，不能确定的填“？”）：

阴离子	Cl﹣	Br﹣	CO32﹣	HCO3﹣	SO32﹣	SO42﹣
浓度/molL﹣1

②判断原溶液中K+是否存在，若存在，求其物质的量浓度的最小值，若不存在，请说明理由：．
（3）若无色气体D是混合气体，待测液中一定含有的阴离子是．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】现有常温下pH=2的盐酸甲和pH=2的醋酸溶液乙，请根据下列操作回答问题：

（1）常温下0.lmol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是__________

A.c(H+) B.c(H+)/c(CH3COOH) C.c(H+)·c(OH-) D.c(OH-)/c(H+)

（2）取10mL乙溶液，加入等体积水，醋酸的电离平衡___________(填“向左”、“向右”或“不”)移动；另取10mL的乙溶液，加入少量无水醋酸钠固体 (假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c(H+)/c(CH3COOH)的比值将___________(填“增大”“ 减小”或“无法确定”)。

（3）取等体积的甲、乙两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液中和，则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为：V(甲)___________V(乙) (填“>”、“ <”或“=”)。

（4）已知25℃时，两种酸的电离平衡常数如下：

化学式	CH3COOH	H2CO3	HClO
电离平衡常数K1	1.8×l1-5	4.3×l0-7	3.0×10-8
K2	- -	5.6×10-11	- -

下列四种离子结合H+能力最强的是___________；

A.HCO3- B.CO32- C.ClO- D.CH3COO-

（5）常温下，取甲溶液稀释100倍，其pH=___________；取99mL甲溶液与lrnLlmol/L的NaOH溶液混合(忽略溶液体积变化)，恢复至常温时其pH=______________。

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