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    【题目】下列化学反应中，与“ 雷雨发庄稼” 无关的是

    A．N2+3H22NH3

    B．N2+O22NO

    C．2NO+O2＝2NO2

    D．3NO2+H2O＝2HNO3+NO

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：“雷雨发庄稼”，空气中的N2在放电条件下与O2直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO；一氧化氮的密度比空气略大，不稳定，常温下就易与空气中的O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；二氧化氮气体有毒，易与水反应生成硝酸(HN03)和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO；生成的硝酸随雨水淋洒到大地上，同土壤中的矿物相互作用，生成可溶于水的硝酸盐可作氮肥，植物生长得更好，不包括选项中氮气和氢气合成氨的反应，故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用试剂或方法错误的是

    物质（杂质）

    除杂试剂或方法

    A

    CO2(SO2)

    NaOH溶液

    B

    汽油（H2O）

    分液

    C

    FeCl3溶液（FeCl2）

    Cl2

    D

    Na2CO3固体（NaHCO3）

    加热

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A.煤的液化、气化是物理变化，煤的干馏是化学变化

    B.蛋白质、淀粉、纤维素、油脂均属于高分子化合物

    C.乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应属于皂化反应

    D.石油裂化的目的是为了提高汽油等轻质液态油的产量和质量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】现有A，B，C，D四种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A元素原子核外电子仅有一种原子轨道，也是宇宙中最丰富的元素，B元素原子的核外p轨道电子数比s轨道电子数少1，C为金属元素且原子核外p轨道电子数和s轨道电子数相等，D元素的原子核外所有p轨道全充满或半充满．
    （1）写出C，D两种基态原子核外电子排布图：C；D ．
    （2）写出B元素单质和氢化物的电子式：单质 ， 氢化物 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌电池比铅蓄电池容量更大，而且没有铅污染。其电池反应为：2Zn+O2=2ZnO，原料为锌粉、电解液和空气，则下列叙述正确的是

    A. 锌为正极，空气进入负极反应 B. 负极反应为Zn-2e-=Zn2+

    C. 正极发生氧化反应 D. 电解液可能是强酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质由于发生反应，不能使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是（ ）
    A.异丁烷
    B.1﹣戊烯
    C.苯
    D.甲苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有机物命名正确的是（ ）
    A.3，3﹣二甲基丁烷
    B.2，2﹣二甲基丁烷
    C.2﹣乙基丁烷
    D.2，3，3﹣三甲基丁烷

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】汽车尾气中二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物是雾霾主要组成．某课题组用汽车尾气为原料探究二氧化硫、氮氧化物的化学性质．
    （1）I．汽车尾气（含有烃类、CO、SO2与NO等物质），冶理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转换器”（用铂、钯合金作催化剂）．它的特点是使CO与NO反应，生成可参与大气生态环境循环的无毒气体，并促使烃类充分燃烧及SO2的转化．写出一氧化碳与一氧化氮反应的化学方程式： Ⅱ．课题组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如图实验装置．请回答：

    B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为；C中反应的离子方程式为 ．
    （2）为了实现绿色环保的目标，制取SO2装置最好选择 ． （A1或A2装置）用氨水吸收尾气中的SO2 ， “吸收液”中可能含有OH﹣、SO32﹣、SO42﹣、HSO3﹣等阴离子．请回答：
    （3）氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为
    （4）已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水．现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2mol/L盐酸、2mol/LHNO3、1mol/LBaCl2溶液、l mol/LBa（OH）2溶液、品红溶液、蒸馏水．请设计实验证明“吸收液”中存在SO32﹣、HSO3﹣ ， 完成下表的实验操作、预期现象和结论：

    实验操作

    预期现象与结论

    步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取l mol/L BaCl2溶液向小烧杯滴加直至过量．

    若出现白色浑浊，则溶液中存在SO32﹣或 SO42﹣ ．

    步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体 ．
    步骤3：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表：

    t/min

    2

    4

    7

    9

    n(Y)/mol

    0.12

    0.11

    0.10

    0.10

    下列说法正确的是

    A. 该温度下此反应的平衡常数K＝1.44

    B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)＞ν(正)

    C. 反应前2min的平均速率ν(Z)＝2.0×10－3mol·L－1·min-1

    D. 其他条件不变，再充入0.2mol Z，平衡时X的体积分数增大

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