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【题目】“探险队员”﹣﹣盐酸,不小心走进了化学迷宫,迷宫有许多“吃人的野兽”(即能与盐酸反应的物质),盐酸必须避开它们,否则就无法通过.

(1)请你帮助它走出迷宫(用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)
(2)在能“吃掉”盐酸的化学反应中,写出属于酸和碱中和反应的方程式:
(3)在不能与盐酸反应的物质中,属于非电解质的是(填写物质序号).
(4)写出物质②的电离方程式
(5)写出盐酸与碳酸钙反应的离子方程式:
(6)写出Ag++Cl=AgCl↓对应的化学方程式:

【答案】
(1)③→⑥→⑩→⑦→?→?
(2)HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu(OH)2=Cu(OH)2+2H2O、HCl+NH3?H2O=NH4Cl+H2O
(3)⑩
(4)CaCO3=Ca2++CO32
(5)2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
(6)AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
【解析】解:(1)利用图示的物质对相关的与盐酸不能反应的物质作出判断即可,由于盐酸不能和③醋酸、⑥NaCl、⑩SO2、⑦Cu、H2SO4H2O反应,故路线为③→⑥→⑩→⑦→
所以答案是:③→⑥→⑩→⑦→;(2)在能和盐酸反应的物质中,NaOH、Cu(OH)2和氨水为碱,化学方程式分别为:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu(OH)2=Cu(OH)2+2H2O、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O,
所以答案是:HCl+NaOH=NaCl+H2O、2HCl+Cu(OH)2=Cu(OH)2+2H2O、HCl+NH3H2O=NH4Cl+H2O;(3)在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质,包括蔗糖、酒精、非金属氧化物和氨气等,故属于非电解质的是SO2 , 所以答案是:⑩;(4)CaCO3是强电解质,能完全电离为钙离子和碳酸根,故用等号,电离方程式为:CaCO3=Ca2++CO32 , 所以答案是:CaCO3=Ca2++CO32;(5)CaCO3是弱酸盐,能和盐酸发生复分解反应生成氯化钙和、二氧化碳,故离子方程式为:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O,所以答案是:2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O;(6)一个化学方程式能拆出的Ag++Cl=AgCl↓形式,说明是可溶性银盐和盐酸或可溶性盐酸盐反应,生成氯化银和一种强酸或可溶性盐,故对应的化学方程式可以为:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3 , 所以答案是:AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

练习册系列答案
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【题目】生活中的下列物质,属于硅酸盐产品的是

A. 陶瓷 B. 水晶 C. 玛瑙 D. 沙子

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【题目】下列各组物质中,被氧化与被还原的物质的物质的量之比为1:2的是(
A.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O
B.SO2+2H2S═3S+2H2O
C.3NO2+H2O═2HNO3+NO
D.3S+6KOH═2K2S+K2SO3+3H2O

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【题目】A、B、C、D、E、F六种元素的原子序数依次递增。已知:

F的原子序数为29,其余的均为短周期主族元素;

E原子价电子(外围电子)排布为msnmpn1

D原子最外层电子数为偶数;

A、C原子p轨道的电子数分别为24。

请回答下列问题:

(1)下列叙述正确的是________(填序号)。

A.金属性的强弱:D﹤E

B.基态原子第一电离能:D>E

C.五种元素中,电负性最大的元素是E

D.原子半径:A>B>C

(2)F基态原子核外电子简化的电子排布式为________;与F同一周期的副族元素的基态原子中最外层电子数与F原子相同的元素为________(填元素符号)。

(3)AC按原子个数1:2形成的分子中,σ键与π键的个数之比为________;该分子的电子式为________

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【题目】下表是某学生为探究AgCl沉淀转化为Ag2S沉淀的反应所做实验的记录.

Ⅰ.取5mL 0.1mol/L AgNO3与一定体积0.1mol/L NaCl溶液,混合,振荡.

立即产生白色沉淀

Ⅱ.向所得悬浊液中加入2.5mL 0.1mol/L Na2S溶液.

沉淀迅速变为黑色

Ⅲ.将上述黑色浊液,放置在空气中,不断搅拌.

较长时间后,沉淀变为乳白色

Ⅳ.滤出Ⅲ中的乳白色沉淀,加入足量HNO3溶液.

产生红棕色气体,沉淀部分溶解

Ⅴ.过滤得到滤液X和白色沉淀Y;向X中滴加Ba(NO32溶液.

产生白色沉淀


(1)为了证明沉淀变黑是AgCl转化为Ag2S的缘故,步骤I中NaCl溶液的体积范围为
(2)已知:25℃时Ksp(AgCl)=1.8×1010 , Ksp(Ag2S)=6×1030 , 此沉淀转化反应的平衡常数K
(3)步骤V中产生的白色沉淀的化学式为 , 步骤Ⅲ中乳白色沉淀除含有AgCl外,还含有
(4)为了进一步确认步骤Ⅲ中乳白色沉淀产生的原因,设计了如下图所示的对比实验装置. ①装置A中玻璃仪器有圆底烧瓶、导管和 , 试剂W为
②装置C中的试剂为NaCl溶液和Ag2S悬浊液的混合物,B中试剂为
③实验表明:C中沉淀逐渐变为乳白色,B中没有明显变化.
完成C中反应的化学方程式:
Ag2S+NaCl++AgCl+S+
C中NaCl的作用是:

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【题目】下列说法正确的是(

A.1molN2中含有的分子数为2×6.02×1023

B.用激光笔照射CuSO4溶液可产生丁达尔效应

C.常温常压下,22.4LCO2含有的分子数为6.02×1023

D.常温下,淀粉溶液遇I2变成蓝色

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【题目】KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯,
(1)其变化可表述为,请配平下述化学方程式并用双线桥表示此反应转移的电子数目及方向.
配平:KClO3+HCl(浓)=KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O
双线桥:
(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是(填编号)
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)氧化剂是 , 氧化产物是

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【题目】请把符合要求的化学方程式的字母填在下列空白处:
A.(NH42SO3 2NH3↑+H2O+SO2
B.2KMnO4+16HCl(浓)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
C.2C+SiO2 Si+2CO↑
D.NH4NO3 N2O↑+2H2O
E.Na2CO3+CO2+H2O═2NaHCO3
F.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O
①既属于分解反应又是氧化还原反应的是
②属于分解反应,但不是氧化还原反应的是
③属于化合反应,但不是氧化还原反应的是
④不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是

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【题目】分子式为C5H10O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇,若不考虑立体异构,生成的醇最多有

A.5B.6C.7D.8

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