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    6．熔点最高的晶体是（　　）
    A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

    分析 不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，同种晶体之间根据微粒之间的作用力大小判断．

    解答 解：干冰是分子晶体，食盐是离子晶体，碳化硅和金刚石是原子晶体，碳化硅和金刚石熔点高于干冰和食盐，原子晶体中原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以金刚石的熔点最高；
    故选D．

    点评 本题考查了不同子晶体的熔点判断，根据不同晶体熔点比较一般规律：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体分析，注意把握同种晶体熔点比较方法，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    B．b=0.5
    C．原溶液中Al3+与Fe2+的物质的量之比为1：2
    D．最后得到的沉淀为Fe（OH）3

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    A．分子中两个苯环一定处于同一平面
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    D．在酸性条件下水解，水解产物只有一种

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    A．B．C．1s22s22p63s1D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某研究性学习小组通过下列反应原理制备SO2并进行性质探究．反应原理为：Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O

    （1）根据上述原理制备并收集干燥SO2的实验装置连接顺序为AECED或AECD或AECF．
    （2）D中盛装的试剂为NaOH溶液．
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    （4）实验1：乙同学将溶液X换为浓度均为0.1mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已经除去溶解氧），通入少量SO2后观察到烧杯产生白色沉淀，乙同学认为白色沉淀为BaSO4，为探究白色沉淀的成因，他继续进行如下实验验证：（已知：0.1mol/L Fe（NO3） 3的pH=2）
    实验操作现象结论和解释
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    3将SO2通入0.01mol/LHNO3 和 BaCl2混合液产生白色沉淀酸性条件NO3-能将H2SO3氧化为SO42-
    （5）丙同学认为以上实验只能说明Fe3+和酸性条件下NO3-均能将H2SO3氧化为SO42-，不能说明谁先氧化H2SO3，他利用提供的试剂（限选试剂：KSCN溶液，K3[Fe（CN）6]溶液，苯酚溶液，硝酸溶液）设计实验方案探究何种微粒先发生反应．请帮助他完成方案（包括操作现象和结论）：取乙同学实验1后装置G中烧杯的上层清液于试管中，往试管中滴加铁氰化钾溶液，若溶液出现蓝色沉淀，则证明是Fe3+先氧化H2SO3，若溶液没有明显现象，则证明是pH=2的HNO3先氧化H2SO3．
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