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    11．下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是（　　）
    A．Ba（OH）2B．Na2SC．Ba（NO3）2D．BaCl2

    分析 二氧化硫为酸性氧化物，与碱、盐溶液等可发生反应，结合强酸制取弱酸的反应原理来解答，注意硝酸根离子在酸溶液中的氧化性分析，注意二氧化硫的氧化性，据此分析解答．

    解答 解：A．二氧化硫为酸性氧化物，能够与氢氧化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，故A不选；
    B．二氧化硫有弱的氧化性，能够氧化硫离子生成硫单质，硫单质不溶于水，所以会产生沉淀，故B不选；
    C．二氧化硫具有强的还原性，酸性环境下能够被硝酸根离子氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，故C不选；
    D．盐酸的酸性大于亚硫酸，则二者不反应，一定不会产生沉淀，故D选；
    故选：D．

    点评 本题考查二氧化硫的化学性质，为高频考点，侧重强酸制取弱酸的反应原理及二氧化硫酸性氧化物性质的考查，注意酸性的比较及硅酸为不溶性酸，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．汽车作为一种现代交通工具正在进入千家万户，汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，其污染问题也成为当今社会急需解决的问题．
    Ⅰ．对汽车加装尾气净化装置，可使CO、NOx有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    2xCO+2NOx═2xCO2+N2
    当转移电子物质的量为0.8x mol时，该反应生成4.48LN2（标准状况下）．
    Ⅱ．一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料．可以还原金属氧化物，可以用来合成很多有机物如甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等，还可以作燃料．
    （1）在压强为0.1MPa条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0
    ①该反应的平衡常数表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）•{c}^{2}（{H}_{2}）}$，．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是BD．
    A．升高温度                       B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大      D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）已知：①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ•mol-1
    则3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=-246.1KJ•mol-1．
    （3）CO-空气燃料电池中使用的电解质是掺杂Y2O3的ZrO2晶体，它在高温下能传导O2-． 该电池负极的电极反应式为CO-2e-+O2-=CO2．
    （4）甲醇也是新能源电池的燃料，但它对水质会造成一定的污染．有一种电化学法可消除这种污染．其原理是：2滴甲醇，1mL 1.0mol•L-1硫酸，4mL 0.1mol•L-1硫酸钴（CoSO4）混合溶液，插上两根惰性电极，通电后，将Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化．实验室用右图装置模拟上述过程：
    ①检验电解时产生的CO2气体，井穴板穴孔内应盛放澄清石灰水溶液．
    ②写出净化甲醇的离子方程式6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．将足量稀盐酸加到下列固体混合物中，只能发生一种反应的是（　　）
    A．NaOH、NaCl、NaAlO2B．KNO3、NaCl、CH3COONa
    C．Na2S、（NH4）2SO3、AgNO3D．Ba（NO3）2、FeSO4、NH4HCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．金属钠和水反应：Na+2H2O→Na++2OH-+H2↑
    B．用氢氧化钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2+2OH-→SO32-+H2O
    C．硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-→BaSO4↓
    D．醋酸和碳酸钙反应：2H++CaCO3→Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．熔点最高的晶体是（　　）
    A．干冰B．食盐C．碳化硅D．金刚石

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．有关实验叙述不正确的是（　　）
    A．滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
    B．滴定管没有用标准液润洗，会导致测定结果偏高
    C．滴定管中加标准液后，要调节液面位置在零刻度或以下
    D．胆矾结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某铁的氧化物，用2.0mol/L的盐酸100mL恰好能完全溶解，所得溶液再通入0.28L标准状况下的氯气时，刚好使溶液中Fe2+完全转化为Fe3+．则该氧化物的化学式为（　　）
    A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．Fe5O7

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．以下物质的制备用错实验装置的是（　　）
    A．
    乙烯的制取    		B．
    乙酸乙酯的制备    		C．
    乙酸丁酯的制备    		D．
    乙炔的制取

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用电化学法制备LiOH的实验装置如图，采用惰性电极，a口导入LiCl溶液，b口导入LiOH溶液，下列叙述正确的是（　　）
    A．通电后阳极区溶液pH增大
    B．阴极区的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
    C．当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的Cl2生成
    D．通电后Li+通过交换膜向阴极区迁移，LiOH浓溶液从d口导出

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