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16.有关实验叙述不正确的是(  )
A.滴定管、容量瓶和分液漏斗使用前都要检漏、干燥
B.滴定管没有用标准液润洗,会导致测定结果偏高
C.滴定管中加标准液后,要调节液面位置在零刻度或以下
D.胆矾结晶水含量测定时,需用小火缓慢加热,防止晶体飞溅

分析 A.三种仪器在使用前需要检漏,但不限于干燥;
B.导致标准液浓度减小,滴定时消耗标准液体积偏大;
C.滴定管0刻度上方没有刻度,需要将液面调节到零刻度或以下;
D.温度过高会导致固体飞溅,影响测定结果.

解答 解:A.有活塞或塞子的仪器使用前应检查是否漏水,则容量瓶、滴定管、分液漏斗使用前都必须检查是否漏水,但是不需要干燥,故A错误;
B.滴定管没有用标准液润洗,标准液被稀释后浓度减小,则滴定过程中消耗标准液体积偏大,会导致测定结果偏高,故B正确;
C.滴定管中加标准液后,由于0刻度上方没有刻度,则需要调节液面位置在零刻度或以下,便于计量消耗溶液体积,故C正确;
D.胆矾结晶水含量测定时,为了避免晶体飞溅,影响测定结果,应该用小火缓慢加热,故D正确;
故选A.

点评 本题考查了化学实验方案的评价,题目难度不大,侧重考查中和滴定知识,明确中和滴定操作方法为解答关键,试题培养了学生的分析能力及化学实验能力.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.1mol单质A投入到足量的浓硝酸中,在一定条件下发生反应,耗掉硝酸4mol,则组成单质A的元素在反应后的化合价可为(  )
①+1     ②+2    ③+3    ④+4.
A.①或②B.①或④C.②或③D.②或④

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7.如图,向烧杯中滴加几滴浓盐酸,CaCO3固体还有剩余(忽略体积、温度的变化),下列数值变小的是(  )
A.c(Ca2+B.c(CO32-C.c(H+D.c(碳酸钙的溶解度)

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4.CuCl广泛应用于化工和印染等行业.某研究性学习小组拟热分解CuCl2•2H2O制备CuCl,并进行相关探究.
已知:

该小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器略).请回答下列问题:

(1)仪器X的名称是球形干燥管.
(2)实验操作的先后顺序是①→③→④→②→⑤.
①检查装置的气密性后加入药品    ②熄灭酒精灯,冷却
③在“气体入口”处通干燥HCl       ④点燃酒精灯,加热
⑤停止通入HCl,然后通入N2
(3)在实验过程中,观察到B中物质由白色变为蓝色,C中试纸的颜色变化是石蕊试纸先逐渐变为红色,后褪色.
(4)装置D中发生反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O.
(5)反应结束后,取出CuCl产品进行实验,发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质,根据资料信息分析:
①若杂质是CuCl2,则产生的原因是加热时间不足或温度偏低.
②若杂质是CuO,则产生的原因是通入HCl的量不足.
(6)若m克CuCl2•2H2O全部转化为CuO(铜元素无损耗),则固体质量减少$\frac{91m}{171}$克(用含m的式子表示)

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11.下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是(  )
A.Ba(OH)2B.Na2SC.Ba(NO32D.BaCl2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.反应2A(g)?2B(g)+E(g)-Q(Q>0),达到平衡时,要使正反应速率降低,A的浓度增大,应采取的措施是(  )
A.缩小体积加压B.扩大体积减压C.增加E的浓度D.降温

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列变化过程中,破坏极性共价键的是(  )
A.碘的升华B.硅的熔化C.食盐电离D.氯化氢溶于水

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

5.电镀废水中常含有剧毒的NaCN,可用两段氧化法处理:
①第一段:NaCN+NaClO→NaOCN+NaCl
②第二段:NaOCN+NaClO→Na2CO3+CO2↑+NaCl+N2↑(未配平)
完成下列填空:
(1)上述反应涉及的元素中,氮原子核外未成对电子数是3个;O2-、Na+、Cl-中半径最小的是Na+
(2)NaCN晶体中含有的化学键类型为离子键、共价键.
(3)第二段过程中,产物属于共价化合物的电子式是,其属于非极性(填“极
性”或“非极性”)分子.
(4)已知:NaOCN中N元素为-3价.配平第二段过程的化学方程式并标出电子转移的方向和数目.
(5)综合两段反应,处理含有0.01mol NaCN的废水,至少需NaClO0.025mol.
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6.下列叙述错误的是(  )
A.常用铁锅炒菜比常用铝锅好B.遇氯气泄漏人应顺风向低处跑
C.用食醋除去水壶中的水垢D.铁粉作食品袋内的脱氧剂

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