Question

10．如图表示298K时N₂与H₂反应过程中的能量变化．

下列叙述正确的是（　　）

• A． 该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N₂（g）+$\frac{3}{2}$H₂（g）?NH₃（g）△H=-92kJ•mol^-1
• B． 曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
• C． 加入催化剂，生成1molNH₃的反应热减小50KJ
• D． 不用催化剂，生成1molNH₃放出的热量为46KJ

Answer 1

分析 A．△H=吸收的能量-放出的能量，依据热化学方程式的书写原则判断；
B．催化剂可以加快反应速率，但是不影响反应热；
C．催化剂只能降低反应的活化能，不改变化学平衡分析；
D．催化剂不影响化学平衡，则不影响反应热．

解答 解：A．该反应放出的能量大于吸收的能量，所以为放热反应，书写热化学方程式要注意化学计量数与反应物物质的量的关系，该反应的热化学方程式为：N_2（g）+3H_2（g）?2NH_3（g）△H=-92kJ•mol^-1，故A错误；
B．加入催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，但是反应热不变，故B错误；
C．加入催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应的热效应不变，故C错误；
D．催化剂对反应热大小无影响，根据选项A可知，生成2molNH₃放出92kJ，所以生成 1molNH₃放出的热量为46 KJ，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，根据图象正确判断反应热为解答关键，注意催化剂只影响反应速率，不影响化学平衡，为易错点．