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    4．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是（　　）
    A．元素原子的核外电子排布呈周期性变化
    B．元素原子的最外层电子排布呈周期性变化
    C．元素的化合价呈周期性变化
    D．元素原子半径呈周期性变化

    分析 A、元素的性质由最外层电子决定；
    B、随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化；
    C、元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果；
    D、元素的原子半径的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果．

    解答 解：A、应由最外层电子的排布决定化学性质，故A错误；
    B、由原子的电子排布可知，随原子序数的递增，电子层数和最外层电子数都呈现周期性的变化而引起元素性质的周期性变化，即原子的电子层排布的周期性变化是引起元素性质周期性变化的决定因素，故B正确；
    C、化合价属于元素的性质，元素的最高正化合价的周期性变化是原子的电子排布周期性变化的结果，故C错误；
    D、元素的原子半径属于元素的性质，元素的原子半径的周期性变化是电子排布周期性变化的结果，故D错误．
    故选B．

    点评 随着原子序数的递增，元素原子的核外电子排布的周期性变化导致元素性质（金属性和非金属性，原子半径，化合价等）的周期性变化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．热电池是一种可长期储备电能的电池，高氯酸钾广泛用于热电池．铁和高氯酸钾反应提供的能量使盐熔化导电，从而激活电池．铁和高氯酸钾的热电池反应为KClO4（s）+4Fe（s）═KCl（s）+4FeO（s）△H下列说法正确的是（　　）
    A．正极反应式为KClO4（s）+8e?═KCl（s）+4O2?（l）
    B．在该热电池中，铁为负极，发生还原反应
    C．△H参与反应的高氯酸钾越多，其值越小
    D．生成1 mol FeO转移8 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
    按要求用化学用语回答下列问题：

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
    （2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
    （3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO2．
    （4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是．
    （5）GA3和HA3中沸点较高的是NH3（填具体化学式），GA3的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al3++3NH3．H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．写出下列烷烃：
    分子中有26个电子的结构简式CH3CH2CH3．分子中含25个化学键的分子式C8H18，支链含乙基的烷烃中相对分子质量最小的物质名称是3-乙基戊烷，C8H18分子中有三个甲基的同分异构体4种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．乙醇和二甲醚在下列哪一种检测仪上显示出的信号是完全相同的（　　）
    A．质谱仪B．红外光谱仪C．元素分析仪D．核磁共振仪

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．图为制取纯净干燥的气体A的装置图的一部分．生成A的速度可通过滴入液体B的速度控制．已知A是一种无色、无气味的气体，它不能使酸碱指示剂变色，也不能在空气中燃烧，但能使带火星的木条复燃．
    （1）A是O2．
    （2）若C是一种淡黄色固体，则烧瓶中发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
    （3）若C是一种黑色粉末，则B物质是H2O2，C物质的作用是催化剂．
    （4）洗气瓶中的试剂是浓硫酸，其作用是干燥剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下图中 A、B、C、D、E均为有机化合物．已知：A的分子式为C14H18O4，C能跟NaHCO3发生反应，C和D的化学式中碳原子数相差1，且相对分子质量相等，E为无支链的链状化合物．

    根据上图回答问题：
    （1）化合物B中含有的官能团是醇羟基和羧基．
    （2）E的结构简式是CH3COOCH2CH2CH3．
    （3）A的结构简式是或．
    （4）写出B聚合成高分子化合物的方程式．
    （5）写出其中任意一个同时符合下列三个条件的B的同分异构体的结构简式（写出四者之一即可）．
    Ⅰ．与 FeCl3溶液发生显色反应
    Ⅱ．含有间二取代苯环结构
    Ⅲ．属于非芳香酸形成的酯．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图表示298K时N2与H2反应过程中的能量变化．

    下列叙述正确的是（　　）
    A．该反应的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$N2（g）+$\frac{3}{2}$H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ•mol-1
    B．曲线b表明加入催化剂降低了反应热，加快了反应速率
    C．加入催化剂，生成1molNH3的反应热减小50KJ
    D．不用催化剂，生成1molNH3放出的热量为46KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
    （1）将氯化铝水溶液加热蒸干并灼烧得到的固体产物是Al2O3．
    （2）工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如图：

    已知：
    物质SiCl4AlCl3FeCl3[来FeCl2
    沸点/℃57.6180（升华）300（升华）1023
    ①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl3水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（写出两种）．
    ②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质的反应方程式是Fe2O3+3C$\frac{\underline{\;950℃\;}}{\;}$2Fe+3CO↑．
    ③已知：
    Al2O3（s）+3C（s）═2Al（s）+3CO（g）△H1=+1344.1kJ•mol-1
    2AlCl3（g）═2Al（s）+3Cl2（g）△H2=+1169.2kJ•mol-1
    由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为Al2O3（s）+3C（s）+3Cl2（g）=2AlCl3（g）+3CO（g）△H=+174.9kJ/mol．
    ④步骤Ⅲ经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na2CO3⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl3，提高AlCl3纯度．
    ⑥在Ⅰ至Ⅴ中涉及到氧化还原反应的有Ⅰ、Ⅱ、Ⅴ．

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