Question

15．下表是元素周期表的一部分（短周期），针对表中用字母标出的元素，除特别说明外，
按要求用化学用语回答下列问题：

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是Ar（填具体元素符号），其原子结构示意图为．
（2）表中K代表的元素名称为氯，其在周期表中的位置为第三周期ⅦA族．
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，二者形成的化合物的化学式是SiO₂．
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物的电子式是．
（5）GA₃和HA₃中沸点较高的是NH₃（填具体化学式），GA₃的水溶液呈碱性，D的简单阳离子和该水溶液反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为氧，J为硫，K为Cl，L为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼；
（2）由元素位置可知K处于第三周期ⅦA族，为氯元素；
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，该元素为Si，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则该元素为O元素；
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物为NaOH；
（5）分子之间形成氢键，使物质的沸点升高；氨水呈碱性；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀与铵根离子．

解答 解：由元素在周期表中位置，可知A为氢，B为Na，C为Mg，D为Al，E为碳，F为Si，G为氮，H为磷，I为氧，J为硫，K为Cl，L为Ar．
（1）稀有气体Ar原子最外层为稳定结构，化学性质最不活泼，其原子结构示意图为：，
故答案为：Ar；；
（2）由元素位置可知K处于第三周期ⅦA族，为氯元素，
故答案为：氯；第三周期ⅦA族；
（3）某元素原子M层电子数是第一层电子数的2倍，该元素为Si，另一元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，由于最外层电子数不超过8，原子只能有2个电子层，最外层电子数为6，则该元素为O元素，二者形成的化合物为SiO₂，
故答案为：SiO₂；
（4）最高价氧化物的水化物中碱性最强的化合物为NaOH，其电子式为，
故答案为：；
（5）氨气分子之间形成氢键，沸点高于PH₃的，NH₃的水溶液呈碱性，Al³⁺和该水溶液反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
故答案为：NH₃；碱；Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

点评 本题考查元素周期表、结构与位置关系、常用化学用语等，熟练掌握元素周期表的结构，注意氢键对物质性质的影响．