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    【题目】下列关于有机化合物的说法正确的是

    A. C3H6C12有4种同分异构体

    B. 乙烯与Br2的CCl4溶液反应后，混合液分为两层

    C. 乙醇被氧化一定生成乙醛

    D. 合成材料会造成巨大的环境压力，应禁止使用

    【答案】A

    【解析】

    A．丙烷上的二氯取代物，使用“定一移一”的方法。丙烷上有1对称轴，定1个氯在端基的碳原子，另1个氯原子的位置为邻间对，共3种。定1个氯原子在中间的碳原子上，则另1个氯只能在对位，共1种。如图所示。A项正确；

    B．乙烯和Br2反应生成1,2－二溴乙烷为有机物，有机物溶于有机物，不会出现分层现象，B项错误；

    C．乙醇可以被高锰酸钾氧化到乙酸，不一定生成乙醛，C项错误；

    D．合成材料是由两种或两种以上的物质复合而成并具有某些综合性能的材料。往往具有质轻、强度高、耐磨等优点，不应被禁止使用，D项错误；

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，向0.1mol·L-1NaA溶液中逐滴滴加盐酸，测得混合溶液的pH与p变化关系如图所示[=-lg]。下列说法正确的是

    A. a点溶液中c（Na+）=c（A-）

    B. 电离常数K（HA）的数量级为10-4

    C. 滴加过程中不断减小

    D. b点溶液中c（HA）＞c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)＋I2(g)　ΔH>0，若15s内c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，则下列说法正确的是(　)

    A. 0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.002 mol·L－1·s－1

    B. c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s

    C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢

    D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】按要求填空。下面列出了几组物质，请将物质的合适组号填写在空格上。

    A.金刚石与石墨；B.氕与氘；C.甲烷与戊烷；D.与；E.与。

    （1）同素异形体___；（2）同系物___；（3）同分异构体___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O，相对分子质量为288}易溶于水，是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CH3 CH(OH)COOH]与FeCO3反应制得。

    I．碳酸亚铁的制备（装置如下图所示）

    (1)仪器B的名称是____；实验操作如下：打开kl、k2，加入适量稀硫酸，关闭kl，使反应进行一段时间，其目的是____。

    (2)接下来要使仪器C中的制备反应发生，需要进行的操作是____，其反应的离子方程式为____。

    (3)仪器C中混合物经过滤、洗涤得到FeCO3沉淀，检验其是否洗净的方法是____。

    Ⅱ．乳酸亚铁的制各及铁元素含量测定

    (4)向纯净FeCO3固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在____的条件下，经低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。

    (5)两位同学分别用不同的方案进行铁元素含量测定：

    ①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得纯度总是大于l00%，其原因可能是 ___。

    ②乙同学经查阅资料后改用碘量法测定铁元素的含量计算样品纯度。称取3.000g样品，灼烧完全灰化，加足量盐酸溶解，取所有可溶物配成l00mL溶液。吸取25．00 rnL该溶液加入过量KI溶液充分反应，然后加入几滴淀粉溶液，用0. 100 mol·L-1硫代硫酸钠溶液滴定（已知：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-），当溶液____，即为滴定终点；平行滴定3次，硫代硫酸钠溶液的平均用量为24. 80 mL，则样品纯度为____％（保留1位小数）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】(1)利用VSEPR推断分子或离子的空间构型。

    PO__________；CS2____________；AlBr3(共价分子)__________。

    (2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：

    ______________；______________。

    (3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。

    平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。

    (4)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是____________________；另一类是____________________。

    BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】人类农业生产离不开氮肥，科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题：

    （1）将N2转化为含氮化合物的过程称为固氮。

    ①人工固氮，将N2→NH3，N2发生___反应（填“氧化”或“还原”）

    ②自然界固氮，可将少量N2转化为Ca（NO3）2等氮肥，转化途径如下（转化所需试剂及条件已略去）：N2→NO→NO2→HNO3Ca（NO3）2。

    写出NO→NO2→HNO3的化学方程式___、___。

    将HNO3转化为Ca（NO3）2，列举两种不同类别的化合物M___（写化学式）。

    （2）科学合理地保存、施用氮肥。

    ①NH4HCO3需阴凉处保存，原因是___（写化学方程式）。

    ②铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，以NH4Cl为例写出发生反应的离子方程式___。

    （3）过渡施用氮肥将导致大气中NH3含量增高，加剧雾霾的形成。（NH4）2SO4是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示（转化所需试剂及条件已略去）：

    ①Y与NH3反应生成（NH4）2SO4的化学方程式___。

    ②尿素CO（NH2）2是一种常用化肥，缓慢与H2O发生非氧化还原反应释放出NH3。则尿素中C元素化合价为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁是应用最广泛的金属，自远古时代人类就学会了炼铁，到目前为止，人类研制出了很多炼铁的方法。某研究性学习小组同学在实验室中模拟工业炼铁的过程，实验装置如下：

    (1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

    (2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

    (3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】感冒是一种常见的病，病人患了感冒会咳嗽、流涕、发烧，多喝开水多休息，适当服用一些治疗感冒的药，可以舒缓症状，减轻病情。药物阿司匹林是一种传统的治疗感冒发烧的药，从分子结构上看，它可以看做是乙酸酯，其结构简式为

    (1)阿司匹林与NaOH溶液反应中，可以断裂的化学键是________(填代号)。

    (2)根据阿司匹林的结构推断它能够发生的化学反应类型为________(填序号)。

    ①中和反应　②加成反应　③取代反应

    (3)阿司匹林连接在某高分子聚合物上，可形成缓解长效药物，其中的一种结构为

    则缓释长效阿司匹林载体的结构简式为_______。

    (4)长期大量服用阿司匹林会出现不良反应，一旦出现水杨酸中毒现象，应立即停药，并静脉滴注NaHCO3溶液，以解除水杨酸的中毒症状，反应的化学方程式为_____

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