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    【题目】足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )

    A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

    C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A、浓硫酸生成二氧化硫，故A不选；B、30mL 3mol/L盐酸中氢离子的物质的量为：0.09mol；C、30mL 2mol/L H2SO4中氢离子的物质的量为：0.03×2×2=0.12mol；D、硝酸反应生成氮的氧化物，不产生氢气，故D不选；综合分析BC中氢离子的物质的量得出30mL 2mol/L H2SO4放出氢气多，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中，反应2X（g）+Y（g）3Z（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（ ）
    A.v（正）减小，v（逆）增大
    B.v（正）增大，v（逆）减小
    C.v（正）、v（逆）都减小
    D.v（正）、v（逆）都增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO2)2并对其性质进行探究。

    【背景素材】

    I．NO+NO2+Ca(OH)2=Ca(NO2)2+H2O。

    Ⅱ．Ca(NO2)2能被酸性KMnO4溶液氧化成NO3-，MnO4-被还原为Mn2+。

    Ⅲ．在酸性条件下，Ca(NO2)2能将I-氧化为I2，S2O32-能将I2还原为I-。

    【制备氮氧化物】

    (1)甲组同学拟利用如下左图所示装置制备氮氧化物。

    ①仪器X、Y的名称分别是______________、______________。

    ②装置B中逸出的NO与NO2的物质的量之比为1∶1,则装置B中发生反应的化学方程式为_____________________ ，若其他条件不变，增大硝酸的浓度，则会使逸出的气体中n(NO2)__________n(NO)(填“>”或“<”）。

    【制备Ca(NO2)2】

    ⑵乙组同学拟利用装置B中产生的氮氧化物制备Ca(NO2)2，装置如上右图。

    ①装置C中导管末端接一玻璃球的作用是________________。

    ②装置D的作用是______________；装置E的作用是________________。

    【测定Ca(NO2)2的纯度】

    ⑶丙组同学拟测定Ca(NO2)2的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：

    a．稀硫酸 b． c1mol·L-1的KI溶液 c．淀粉溶液

    d．c2mol·L-1的Na2S2O3溶液 e．c3mol·L-1 的酸性 KMnO4 溶液

    ①利用Ca(NO2)2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是______________(填字母)。

    ②利用Ca(NO2)2的氧化性来测定其纯度的步骤：准确称取mgCa(NO2)2样品放入锥形瓶中，加适量水溶解，__________________(请补充完整实验步骤)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T

    B. 氢化物的沸点一定是Y＞R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量（n）和通入CO2体积（v）的关系正确的是（ ）

    A. B. C. D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能正确表示下列化学反应的离子方程式是( )

    A. 氢氧化钡溶液与硫酸的反应OH-+H+= H2O

    B. 澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca(OH)2+2H+＝Ca2++2H2O

    C. 铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+=Cu2++Ag

    D. 碳酸钙溶于稀盐酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验可获成功的是（ ）

    A. 用乙烷和氯气等物质的量混合可以得到纯净的氯乙烷

    B. 将稀硫酸和无水酒精按3：1的体积比混合加热到170℃制取乙烯

    C. 将电石和饱和食盐水置于启普发生器中制取乙炔

    D. 用酸性KMnO4溶液可将己烷和己烯二种无色液体鉴别开来

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )

    A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

    B. 该物质的分子式为C26H30

    C. 常温下该有机物为气态

    D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。

    （I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    ②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

    则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。

    （2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

    则x=________

    （II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

    ①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

    ②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。

    ③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：

    I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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