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    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T

    B. 氢化物的沸点一定是Y＞R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

    【答案】D

    【解析】由已知，结合原子半径与原子序数的关系图可得：X为H、Y为O、Z为Na、R为C、T为S。A项，最高价氧化物对应水化物的酸性H2CO3<H2SO4（即R<T），故A错误；B项，O（Y）的氢化物为H2O和H2O2，C（R）的氢化物有多种，烃类有机物都符合条件，故无法比较Y与R氢化物的沸点，故B错误；C项，原子半径：O<Na（即Y＜Z），离子半径：O2-＞Na+（即Y＞Z），故C错误；D项，由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物是NaHSO3或NaHSO4，结构中均既含有离子键又含有共价键，故D正确。综上，选D。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平标志，下图是以A为原料生产某些化工产品的转化关系图．

    据此回答下列问题．

    （1）写出A的结构简式_________________．D中官能团的名称________________

    （2）反应①的反应类型___________________

    （3）写出反应③的方程式的______________________________________________________

    （4）写出C的属于酯类的同分异构体的结构简式_____________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】醋酸镍[(CH3COO)2Ni]是一种重要的化工原料。一种以含镍废料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)为原料制取醋酸镍的工艺流程图如下：

    相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下：

    金属离子

    开始沉淀时的pH

    沉淀完全时的pH

    Fe3+

    1. 1

    3.2

    Fe2+

    5.8

    8.8

    Al3+

    3.0

    5.0

    Ni2+

    6.7

    9.5

    物质

    20℃时溶解性(H2O)

    CaSO4

    微溶

    NiF

    可溶

    CaF2

    难溶

    NiCO3

    Ksp= 1.0×10-5

    (1)NH4F的电子式为____________。

    (2)将含镍原料粉碎的目的是____________。

    (3)调节pH步骤中，溶液pH的调节范围是____________。

    (4)滤渣1和滤渣3主要成分的化学式分别是____________、_____________。

    (5)写出氧化步骤中加入H2O2发生反应的离子方程式_____________。

    (6)酸浸过程中，lmol NiS失去6NA个电子，同时生成两种无色有毒气体。写出该反应的化学方程式：_______________。

    (7)保持其他条件不变，在不同温度下对含镍废料进行酸浸，镍浸出率随时间变化如图。酸浸的最佳温度与时间分别为________℃、_______min。

    (8)沉镍过程中,若c(Ni2+)＝2.0 mol·L-1，欲使100 mL该滤液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5span>mol·L-1]，则需要加入Na2CO3固体的质量最少为______g。（保留小数点后1位有效数字）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】I.海洋植物如海带中含有丰富的碘元素，从海带中提取碘的实验需经过如下五个主要步骤：

    ①将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10 mL蒸馏水，搅拌、煮沸2—3 min；

    ②取3 g左右的干海带，剪碎后用酒精润湿，放入坩埚中，灼烧海带至完全变成灰烬，停止加热，冷却；

    ③向溶液中加入四氯化碳，振荡、静置、分液，得到含碘的有机溶液；

    ④向含碘离子的溶液中滴入几滴稀硫酸，再加入1 mL 3％H2O2溶液；

    ⑤过滤，得到含碘离子的溶液；

    请回答下列问题：

    （1）实验步骤的合理顺序是_______________（填序号）

    （2）步骤③中使用的主要仪器是____________

    （3）步骤①中搅拌、煮沸2—3 min的目的是________________

    （4）步骤④中反应的离子方程式是________________________________

    Ⅱ.碲（Te，是第六主族元素）广泛用于彩色玻璃和陶瓷。工业上用精炼铜的阳极泥（主要含有TeO2、少量Ag、Au）为原料制备单质碲的一种工艺流程如下：

    已知TeO2微溶于水，易溶于较浓的强酸和强碱。

    （1）“碱浸”时发生反应的离子方程式为__________________

    （2）碱浸后的“滤渣”可以部分溶于稀硝酸，发生反应的化学方程式是___________________________________

    （3）“沉碲”时需控制溶液的pH值生成TeO2沉淀。酸性不能过强，其原因是__________________________________________

    （4）“酸溶”后，将SO2通入TeCl4酸性溶液中进行“还原”得到碲，该反应的化学方程式是_________________________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于元素周期表的说法正确的是（ ）

    A. 目前元素周期表有7个周期 B. 元素周期表有8个主族

    C. ⅢA族元素全部是金属元素 D. 非金属元素都在ⅣA～ⅤⅡA和0族

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    【题目】下列试剂需要保存在棕色试剂瓶中的是（ ）
    A.浓硫酸
    B.液溴
    C.酒精
    D.澄清石灰水

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    【题目】足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )

    A．10mL 18.4mol/L H2SO4 B．30mL 3mol/L盐酸

    C．30mL 2mol/L H2SO4 D．30mL 5mol/L HNO3

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    【题目】下列物质的水溶液因水解而呈碱性的是（ ）
    A.KOH
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    侯氏制碱法

    人工合成牛胰岛素

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    A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱

    B.由有机小分子合成有机高分子

    C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素

    D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜

    A. A B. B C. C D. D

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