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    【题目】近现代中国科学家在化学领域取得了卓越的成就，下列过程不涉及化学变化的是

    侯氏制碱法

    人工合成牛胰岛素

    用青蒿素治疗疟疾

    独创无氰电镀新工艺

    A.以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱

    B.由有机小分子合成有机高分子

    C.用萃取原理从青蒿中提取青蒿素

    D.以铜盐、碱等溶液为电解液镀铜

    A. A B. B C. C D. D

    【答案】C

    【解析】A．以NH3、CO2、NaCl为原料最终制得纯碱，有新物质生成，发生了化学反应，为化学变化，故A错误；B．由有机小分子合成有机高分子是通过加聚反应或缩聚反应实现，为化学变化，故B错误；C．萃取利用的是物质的溶解性，溶质在互不相溶的溶剂中的溶解度不同，实现物质的分离，为物理变化，故C正确；D．电镀为铜离子得电子生成铜单质，发生了化学变化，故D错误；故选C。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图所示。Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列说法正确的是

    A. 最高价氧化物对应水化物的酸性R＞T

    B. 氢化物的沸点一定是Y＞R

    C. 原子半径和离子半径均满足Y＜Z

    D. 由X、Y、Z、T四种元素组成的化合物中既含有离子键又含有共价键。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，下列有关doggycene的说法正确的是( )

    A. “doggycene”中所有碳原子不可能处于同一平面上

    B. 该物质的分子式为C26H30

    C. 常温下该有机物为气态

    D. 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和H2O的物质的量之比为2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）用系统命名法给下列有机物命名。

    ①:_____________。

    ②CH2=C(CH3)CH=CH2:_____________。

    （2）用S-诱抗素制剂，可以保证鲜花盛开。S-诱抗素的结构如图，回答下列问题：

    ①其分子中含有_____个手性碳原子,请在图中用标出。

    ②1mol该有机物最多能与_______molH2发生加成反应。

    （3）下列对抗结肠炎药物有效成分（）可能具有的性质推测正确的是______。

    A.水溶性比苯酚好 B.能发生消去反应

    C.能发生聚合反应 D.既有酸性又有碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是

    A. 原子半径:W<X<Y<Z

    B. 阴离子的还原性：Y>W

    C. a—定由W、X两种元素组成

    D. 图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用。其合成路线可设计：

    其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C中不含甲基，1molC可与足量钠反应生成22.4LH2（标准状况）。请回答下列问题：

    （1）B 的结构简式为_____________。

    （2）由物质C与D反应生成PTT的化学方程式为______________，反应类型为________。

    （3）请写出以CH2=CHCH3为主要原料（无机试剂任用）制备CH3CH(OH)COOH的合成路线流程图（须注明反应条件）。_________

    （合成路线常用的表示方式：）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上利用CO和H2合成甲醇，而CO和H2来源于煤的气化。回答下列问题。

    （I）.（1）己知：①H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol

    ②C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2=-110.5kJ/mol

    则焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为_____________。

    （2）已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H=-99kJ/mol中的相关化学键键能如下：

    则x=________

    （II）(3)在一容积可变的密闭容器中，lmolCO与2molH2发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g), CO在不同温度下的平衡转化率(a)与总压强的关系如下图所示。

    ①该反应的△S_____0，图中的Tl____T2（填“>”、“<”或“=”)。

    ②该合成反应的温度一般控制在240～270℃，选择此温度范围的原因有：________。

    ③图中a点时以CH3OH的物质的量分数为_______，该反应的压强平衡常数为Kp=______(KPa)-2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    （4）利用合成气(主要成分为CO和H2)合成甲醇，发生主要反应如下：

    I: CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H1

    II：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) △H2

    III：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) △H31

    上述反应对应的平衡常数分别为K1、K2、K3，它们随温度变化曲线如下图所示。

    则△H1______△H3（填“>”、“<”或“=”)。理由是____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国科技创新成果斐然，下列成果中获得诺贝尔奖的是( )

    A．徐光宪建立稀土串级萃取理论

    B．屠呦呦发现抗疟新药青蒿素

    C．闵恩泽研发重油裂解催化剂

    D．侯德榜创立联合制碱法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氮和硫及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。

    （1）已知反应I: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H＝-196.6kJ·mol-1

    反应II: 2NO(g)+O2(g)2NO2(g),△H＝-113.0kJ·mol-1

    则SO2(g)与NO2(g)反应生成SO3(g)和NO(g)的热反应方程式为________。

    （2）①若在绝热恒容密闭容器中通入一定量的SO2和O2，一定条件下发生反应I，一段时间内，正反应速率随时间变化曲线如右图所示，则在a点时，反应______(填“达到”或“未达到”)平衡状态；t1～t3时间内，v正先增大后减小的主要原因是___________。

    ②若在两个相同绝热恒容密闭容器中分别加入A：2molSO2(g)和1molO2(g)；B:2molSO3(g)，其它条件相同，发生反应I，达到平衡时，则该反应的平衡常数：A _____B(填“>”、“＝”、“＜ ” )。

    （3）已知常温下，H2S的电离常数：K1=1.3×10-7, K2=7.1×10-15，则0.lmol/LH2S溶液的pH约为_______(取近似整数值)；向浓度均为0.001mol·l-1的AgNO3和Hg(NO3)2混合溶液中通入H2S气体，开始生成沉淀的c(S2-)为_______。(已知：Ksp(Ag2S)=6.3×10－50，Ksp(HgS)=1.6×10－52)

    （4）NH3催化还原氮氧物技术（SCR）是目前应用广泛的烟气氮氧化物脱除技术。现有NO、NO2的混合气6L，可用同温同压下7L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。

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