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既可用来鉴别甲烷与乙烯,又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是(    )                                             

A、通入酸性高锰酸钾溶液中       B、通入足量溴水中

C、一定条件下通入H2            D、点燃


【知识点】烷烃与烯烃比较

【答案解析】B   解析:A、可用于鉴别两种物质,但乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中产生CO2 气体,因此不可用于除杂,故A错误;B、乙烯可使溴水褪色,因此可用于鉴别亦可用于除杂,故B正确;C、在催化剂存在的条件下与H2反应,会混有氢气和乙烷,不能达到除杂的目的,故C错误;D、甲烷和乙烯都能燃烧,不能用点燃的方法除去甲烷中混有的乙烯,故D错误;

故答案选B

【思路点拨】本题考查有机物的鉴别与除杂的相关知识,甲烷为饱和烃,乙烯为不饱和烃,只要掌握清楚两类物质的性质即可进行区分,难度适中。


练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


化学与生产、生活息息相关,下列叙述错误的是(  )

A.铁表面镀锌可增强其抗腐蚀性

B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可减少白色污染

C.大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素

D.含重金属离子的电镀废液不能随意排放

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列有关元素锗及其化合物的叙述中正确的是

A.锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳

B.四氯化锗与四氯化碳分子都是四面体构型

C.二氧化锗与二氧化碳都是非极性的气体化合物

D.锗和碳都存在具有原子晶体结构的单质

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表:

元素代号

L

M

Q

R

T

原子半径/nm

0.160

0.143

0.104

0.111

0.066

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

下列叙述正确的是

A.L与Q形成的化合物属于共价化合物     B.L、M的单质与稀盐酸反应速率:M>L

C.T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体  D.M的最高价氧化物的水化物具有两性

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列说法中正确的是(    )

A.只含有一种元素的物质一定是纯净物   

B.石墨转变为金刚石为化学变化

C.水很稳定是因为水分子间存在较强的分子间作用力

D.相对分子质量相同的不同物质一定是同分异构体

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科目:高中化学 来源: 题型:


关于下列各组物质的相互关系,判断正确的是(    )

A.互为同素异形体的是①②      B.互为同位素的是②③

C.互为同一物质的是①⑤        D.互为同分异构体的是④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:


某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。

(1)甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水,再分别滴加几滴酚酞溶液,依次加入大小相近的锂、钠、钾块,观察现象。

①甲同学设计实验的目的是________________________________________________;

②反应最剧烈的烧杯是_______(填字母);

③写出b烧杯里发生反应的离子方程式______        _____                      __。

(2)乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强,对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了右图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。

乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱,已知A是强酸,常温下可与铜反应;B是块状固体;打开分液漏斗的活塞后,C中可观察到白色沉淀生成。

①写出所选用物质的化学式:A、________; B、________;C、________。

②写出烧瓶中发生反应的化学方程式:

___________________________________________________________。

③写出烧杯中发生反应的化学方程式:

 ___________________________________________________________。

④碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_______________________。

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科目:高中化学 来源: 题型:


有乙烷和乙炔的混和气体200 ml,在催化剂作用下与H2发生加成反应,最多消耗H2 100 ml(相同条件),则原混和气体中乙烷和乙炔的体积之比为(   )

                         

A.3:1           B. 2:1          C. 1:3         D. 1:1 

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科目:高中化学 来源: 题型:


使用数字化实验室(由电脑、数据采集器、专用传感器、数字化探头以及平常使用的化学仪器和试剂等组成)测得关于0.1mol/L的CH3COONa溶液的几组数据:室温时0.1mol/L的CH3COONa溶液的pH为8.75;在室温将其加水稀释到0.01mol/L, 其pH为8.27;若将0.1mol/L的CH3COONa溶液加热,加热过程中pH的变化如下图,

 则下列说法错误的是:

   A.以上实验数据都可以说明CH3COONa溶液中存在水解平衡

B.CH3COONa水解平衡常数

   C.在室温将0.1mol/L CH3COONa溶液加水稀释到0.01mol/L,pH由8.75变化到8.27,可以说明0.1mol/LCH3COONa溶液水解程度更大

   D.加热0.1mol/L的CH3COONa溶液,pH的变化可说明温度升高,K增大

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