Question

已知五种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.104	0.111	0.066
主要化合价	＋2	＋3	＋6、－2	＋2	－2

下列叙述正确的是

A．L与Q形成的化合物属于共价化合物     B．L、M的单质与稀盐酸反应速率：M>L

C．T、Q的氢化物常温常压下均为无色气体  D．M的最高价氧化物的水化物具有两性

Answer 1

【知识点】元素周期表，元素周期律

【答案解析】D   解析：L和R的化合价都为+2价，应为周期表第ⅡA族元素，根据半径关系可知R为Be，L为Mg，Q和T的化合价都有-2价，应为周期表第ⅥA族元素，Q的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素，M的化合价为+3价，应为周期表第ⅢA族元素，根据半径大于S，为Al元素，A、Mg与S形成MgS，属于离子化合物，故A错误；B、金属性Mg＞Al，所以与稀盐酸反应速率：Mg＞Al，故B错误；C、三氧化硫常温下为液态，故C错误；D、M的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物，故D正确；

故答案选D

【思路点拨】本题根据元素相应化合价及半径的比较首先推断元素，在正确推断出元素后根据元素周期律的相关应用即可判断出各选项，综合性较强，考察学生相应的推断能力。