【题目】常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A. pH=1的溶液中:Fe2+、NO、SO、Na+
B. 能使酚酞变红的溶液中:Na+、K+、NO、CO
C. pH=13的无色溶液中:Cu2+、NO、HCO3-、Al3+
D. c(Fe3+)=0.1 molL-1的溶液中:K+、CO、I-、SCN-
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【题目】下列关于有机化合物的认识错误的是( )
A.裂化汽油可以提取溴水中的Br2
B.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装
C.NaOH溶液能用于区分地沟油和矿物油
D.乙醇、乙酸和葡萄糖均可以与金属钠反应
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【题目】下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 强酸性溶液中:K+、Cu2+、NO3-
B. 强碱性溶液中:Na+、NH4+、Cl-
C. 含1 mol·L-1 NH3·H2O的溶液中:K+、Al3+、SO42-
D. 含1 mol·L-1 Fe3+的溶液中:H+、Na+、SCN-
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【题目】一种利用ClO2生产NaClO2并进行尾气处理的工艺如下:
(1)写出“反应I”中生成ClO2的化学方程式:______
(2)“尾气吸收”是为了吸收未反应的ClO2,除减少污染外,还能______
(3)实验室用右图所示装置模拟“尾气吸收”过程,发现温度较低时吸收效果好,但该反应为放热反应。在不改变吸收液浓度和体积的条件下,欲使反应在0℃~5℃下进行,实验中可采取的措施有__________
(4)为了测定获得产品中NaClO2的纯度,进行如下实验:
①准确称取1.000g上述产品,溶于水配成100.00ml,的溶液。
②取10.00mL待测液,加入过量的KI溶液,在酸性条件下发生如下反应:ClO2+4I-+4H+==2H2O+2I2+Cl-,杂质不与I-反应。
③以淀粉作指示剂,再加入0.2000mol/L Na2S2O3溶液,恰好完全反应时消耗Na2S2O3,溶液的体积为20.00mL。(已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)。计算该样品中NaClO2的纯度______。
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【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+4H++2SO 2PbSO4+2H2O.下图所示装置中,A为PbO2电极,B为Pb电极,E、F均为PbSO4电极,U形管中盛有足量硫酸溶液.先闭合S1足够长时间后断开S1 , 下列有关说法中不正确的是( )
A.闭合S1时,左侧U形管为原电池,右侧U形管为电解池,F电极上生成氧气
B.若将两U形管中的溶液混合,混合液的质量分数仍为30%
C.若再单独闭合S2 , 电极
A.B的质量会逐渐增加,电极
B.F的质量会逐渐减小
C.若再单独闭合S2 ,
D.F电极上发生的反应与之前相同
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【题目】用Cl2与石灰乳充分反应可以制取漂白粉,使用漂白粉作漂白剂比使用氯水更好的理由是
A.转变为易与水反应的物质 B.转变为较为稳定、便于贮存的物质
C.Ca(ClO)2比HClO漂白快 D.提高氯的质量分数
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【题目】酸性锌锰干电池和碱性锌锰干电池的构造简图如下所示,比较二者的异同,回答问题
化合物 | Zn(OH)2 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp近似值 | 10﹣17 | 10﹣17 | 10﹣39 |
(1)酸性锌锰干电池的负极反应为
(2)碱性锌锰干电池在放电过程产生MnOOH,写出正极反应式
(3)维持电流强度为0.6A,电池工作10分钟,理论消耗Zng.(结果保留到小数点后两位,F=96500C/mol)
(4)用回收分离出的锌皮制作七水合硫酸锌,需去除少量杂质铁,除杂步骤如下:①加入足量稀硫酸和溶液将锌皮溶解,此时锌离子浓度为0.1mol/L
②调节溶液的pH为到之间(结果保留到小数点后一位),过滤除去含铁元素的沉淀.
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【题目】有一未知的无色溶液,只可能含有以下离子中的若干种(忽略由水电离产生的H+、OH﹣):H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NO3﹣、CO32﹣ , 现取样逐滴滴加NaOH溶液,测得沉淀与NaOH溶液的体积关系如图.以下推测错误的是( )
A.原溶液一定不存在H+、Cu2+、CO
B.不能确定原溶液是否含有K+、NO
C.原溶液中n(Mg2+):n(Al3+):n(NH4+)=1:1:2
D.实验所加的NaOH溶液浓度为2mol/L
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【题目】现有一瓶甲和乙的混合物,已知甲和乙的某些性质如下表:
物质 | 化学式 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 密度/g·cm-3 | 在水中溶解度 |
甲 | C3H6O2 | -98 | 57.5 | 0.93 | 易溶 |
乙 | C4H8O2 | -84 | 77 | 0.90 | 易溶 |
据此,将甲和乙互相分离的最佳方法是( )
A. 萃取法B. 蒸发法C. 蒸馏法D. 分液法
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