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    下列叙述从化学角度分析，其中不正确的是（　　）
    分析：A．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应；
    B．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层；但不能导致“温室效应”
    C．煤中含有硫，燃烧时能生成二氧化硫，二氧化硫能和生石灰反应；
    D．甲醛能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，避免动物标本的腐烂，但甲醛对人体有伤害；
    解答：解：A．小苏打或稀氨水可以和甲酸发生反应，涂抹稀氨水或者碳酸氢钠溶液可以减轻疼痛，故A正确；
    B．氟利昂（CF2Cl2）或NO2都可破坏臭氧层；但不能导致“温室效应”，故B错误；
    C．煤燃烧过程中能生成二氧化硫，二氧化硫有毒，能污染环境，生石灰能够和生成的二氧化硫反应，从而防止二氧化硫污染空气，故C正确；
    D．甲醛能与动物标本中的蛋白质反应，破坏蛋白质的结构，所以甲醛可以消毒杀菌，常用于制作动物标本，但不可以保存海鲜，故D正确；
    故选：B；
    点评：本题主要考查了物质的性质的运用，完成此题，可以依据物质的性质及已有的知识进行．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

    A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

    C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

    D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

    E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

    （II）（14分）

    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

     

    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。

    （2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；

    在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

    NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

    请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的　      %。

    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

     

    注意事项

    理由

    ①

     

     

    ②

     

     

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年福建省晋江季延中学高一下学期期末考试化学试卷（带解析） 题型：填空题

    (11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:
    (1)元素名称:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。
    (2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。
    (3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________
    (4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。
    (5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）
    （I）多项选择题（6分）
    关于化工生产的下列叙述中，正确的是              。

    A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化
    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的
    C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水
    D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝
    E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料
    （II）（14分）
    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                          。
    （2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                           ；
    在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                  。
    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O
    NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）
    请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               
    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的　      %。
    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。
     
    		注意事项
    		理由
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：2014届福建省高一下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分)物质结构和元素周期律是化学的重要理论知识，通过学习这部分知识，可以对所学元素化合物等知识从理论角度进一步加深理解。有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍, C燃烧时呈现黄色火焰, C的单质在点燃条件下与B的单质充分反应,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述完成下列问题:

    (1)元素名称:A_________，   B__________，   C__________，   D_________。

    (2)写出B元素在周期表中的位置，第______周期，第________族。

    (3)A与B可形成多种化合物，其中会引起温室效应的这一者的电子式为____________

    (4)C单质在点燃条件下与B单质充分反应所得固体的化学为______________，该固体化合物类型为_______________，存在的作用力有________________。

    (5) 用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2010年海南省海口市高三下学期高考调研（一）化学试题 题型：填空题

    （20分）

    （I）多项选择题（6分）

    关于化工生产的下列叙述中，正确的是               。

    A．生产普通玻璃的原料是石灰石、石英、纯碱，在玻璃熔炉中发生复杂的物理化学变化

    B．工业上合成氨没有采用更大的压强是从设备和动力要求方面考虑的

    C．加热法只适用于软化暂时硬度的硬水

    D．工业上采用电解熔融氯化铝生产金属铝

    E．用高纯度焦炭与石英砂反应可制得纯度达到9个9的单晶硅材料

    （II）（14分）

    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：?

    （1）1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨。2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意如下：

     

    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                 、                           。

    （2）在合成氨的设备(合成塔)中，设置热交换器的目的是                            ；

    在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                                   。

    （3）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：

    碱液吸收法：NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O

    NH3还原法：8NH3+6NO2 7N2+12H2O（NO也有类似的反应）

    请从绿色化学的角度分析两种方法的优劣：                               

    （4）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量(不考虑其它损耗）的　       %。

    （5）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，把应注意的事项及理由填入下表。

     

    注意事项

    理由

    ①

     

     

    ②

     

     

     

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