Question

8．常温下，有下列三种溶液：①0.1mol/L NH₄Cl   ②0.1mol/L NH₄HCO₃   ③0.1mol/L NH₄HSO₄
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈酸 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是：NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺（用离子方程式表示）
（2）比较溶液②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③（填“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析 （1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性；
（2）NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺发生互促水解，NH₄HSO₄中H⁺抑制NH₄⁺的水解．

解答 解：（1）NH₄Cl为强酸弱碱盐，水解呈酸性，水解原理为NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，故答案为：酸；NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）NH₄HCO₃中HCO₃^-和NH₄⁺发生互促水解，NH₄HSO₄中H⁺抑制NH₄⁺的水解，所以②、③中c（NH₄⁺）的大小关系是②＜③，故答案为：＜．

点评 本题考查盐类水解的原理和应用，为高频考点，注意盐类水解的实质和把握弱电解质的电离，从影响平衡移动的角度分析离子浓度的大小比较是解答的关键，题目难度中等．