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    5．在一定温度下的恒容密闭容器中，下列叙述不能作为可逆反应A（S）+2B（g）?C（g）+D（g），达到平衡标志的是（　　）
    ①C的生成速率与C的消耗速率相等；
    ②单位时间内生成a mol C，同时生成2a mol B；
    ③B、C、D的浓度不再变化；
    ④C的物质的量不再变化；
    ⑤混合气体的总压强不再变化；
    ⑥混合气体的总物质的量不再变化；
    ⑦混合气体的密度不再变化；
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：2：1：1．
    A．②⑧B．⑦⑤⑧C．①③④D．⑤⑥⑦

    分析 根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

    解答 解：①C的生成速率与C的消耗速率相等，正逆反应速率相等，故正确；
    ②单位时间内生成a mol C，等效于消耗2a mol B同时生成2a mol B，正逆反应速率相等，故正确；
    ③B、C、D的浓度不再变化，正逆反应速率相等，故正确；
    ④C的物质的量不再变化，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑤混合气体的总压强一直不再变化，故错误；
    ⑥混合气体的总物质的量一直不再变化，故错误；
    ⑦混合气体的密度不再变化，说明气体质量不变，正逆反应速率相等，故正确；
    ⑧A、B、C、D的分子数之比为1：2：1：1，不能用以判断是否达到平衡状态，与起始配料比以及反应的转化程度有关，故错误；故选C．

    点评 本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为0．

    练习册系列答案
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    15．下列说法中正确的是（　　）
    A．由元素的原子序数推测其在元素周期表中的位置
    B．由H-H和Cl-Cl的键长推测液氢和液氯沸点的高低
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    A．静电除尘治理悬浮颗粒污染，其依据是胶体的电泳原理
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    13．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中速率变化，在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标准情况下测得数据累计值如下，则选项中正确的是（　　）
    时间（min）12345
    氢气体积（mL）（标况）50120232290310
    A．在0～1，1～2，2～3，3～4，4～5min时间段中，反应速率最大的时间是4～5段，因为在此段时间内生成气体最多
    B．在2～3min时间段内，用盐酸浓度变化表示的反应速率为0.1mol•L-1min-1
    C．在该稀盐酸中分别加入等体积的蒸馏水、Na2SO4溶液或Na2CO3溶液都能减缓反应速率且不减少产生氢气的量
    D．为了加快该化学反应速率，可以向其中加入MgSO4固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．扁桃酸是有机合成的重要中间体，结构简式如右图所示，下列有关说法正确的是（　　）
    A．分子式为C8H6O3
    B．乙醇和乙酸在一定条件下均可与扁桃酸发生酯化反应
    C．1mol扁桃酸可与4molH2发生加成反应
    D．1mol扁桃酸与NaOH溶液反应最多消耗2mol NaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．Fe2+、Fe3+与O22-、CN-、F-、有机分子等形成的化合物具有广泛的应用．
    （1）N、O、F三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是F＞N＞O．
    （2）基态Fe3+核外M能层的电子排布式为3s23p63d5．
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