【题目】在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) ,反应开始时n(N2)=1.5mol, n(H2)=4.4mol, 2min末n(H2) =3.5mol。则:
(1)用NH3的浓度变化来表示该反应的速率为 ;
(2)2min末时N2的浓度为 ;
(3)氮气的转化率为 。
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【题目】下列叙述中,不正确的是( )
A.共价化合物中不可能含有离子键
B.H2O比H2S稳定,H—S键比H—O键更难断裂
C.最外层只有一个电子的原子与卤素原子形成的化学键可能是离子键,也可能是共价键
D.离子键和共价键的实质都是电性的相互作用
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【题目】次磷酸(H3PO2)是一种精细磷化工产品,属于一元弱酸,具有较强的还原性。下列有关说法正确的是
A. 用惰性电极电解NaH2PO2溶液,其阳极反应式为:2H2O-4e-=O2↑+4H+
B. H3PO2与过量NaOH溶液反应的离子方程式为:H3PO2+3OH-=PO23-+3H2O
C. 将H3PO2溶液加入到酸性重铬酸钾溶液中,H3PO2的还原产物可能为H3PO4
D. H3PO2溶于水的电离方程式为H3PO2H++ H2PO2-
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【题目】有关下列离子方程式的说法正确的是( )
A.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH-NH3↑+H2O
B.向NaAlO2溶液中通入少量的CO2的反应为:2AlO2—+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32—
C.FeBr2与足量的Cl2反应为:2Fe2++2Br—+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl—
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4—+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
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【题目】人生病时要合理用药。下列药品与其作用不匹配的是
A. 氢氧化铝:中和过多胃酸 B. 阿司匹林: 解热镇痛
C. 青霉素:消炎抗菌 D. 医用碘酒:人体补碘
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【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g),在温度T1、T2下,Y的物质的量浓度c(Y)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.N点的逆反应速率v逆大于W点的逆反应速率v逆
C.T1 > T2
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
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【题目】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾,先将样品溶于适量水中,充分搅拌后过滤,再将滤液按下图所示步骤进行操作。
回答下列问题:
(1)①中发生反应的化学方程式为__________。
(2)②中加入试剂Ⅱ的目的是__________。
(3)操作④为蒸发,蒸发的作用之一是得到KCl晶体,另一作用是__________。
(4)某同学称取提纯的产品0.76g,溶解后定容在100mL容量瓶中,取25.00mL溶液,与25.00mL浓度为0.1000mol/L的硝酸银溶液恰好完全反应,则该产品的纯度为__________。
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【题目】有关碰撞理论,下列说法中正确的是 ( )
A. 具有足够能量的分子(活化分子)相互碰撞就一定能发生化学反应
B. 增大反应物浓度,可增大活化分子的百分数,从而使有效碰撞次数增大
C. 升温能使化学反应速率增大,主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能,从而只影响反应速率不影响化学平衡
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